Experimento

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Ley de la conservación de la materia.
Objetivo.
El alumno comprobara experimentalmente la ley de la conservación de la materia.
Introducción.
Los primeros experimentos cuantitativos quedemostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794; quien sobresalió como el primer investigador que abordo a la químicacon el rigor del método cuantitativo, hasta entonces exclusivos de la física. Alrededor de 1771 empezó interesarse por el problema que presenta el aire atmosférico en las reacciones de combustión ypropuso que el aumento de peso al calentar el metal se debía a la combinación de este con el oxígeno del aire. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según lacual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo cuando Lavoisier uso sus delicadas balanzasencontró que las sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto. De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció barias conclusiones.En primer lugar reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaro que esta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar demostró claramentesu teoría de la indestructibilidad o conservación dela materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse a alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse dela nada. Esta teoría se convirtió en la de las ecuaciones de la química moderna.
Material y equipo.
1.- una balanza analítica o semianalitica.
2.- dos matraces Erlenmeyer de 250ml.
3.- unaprobeta de 100ml.
4.- un vaso de precipitados de 25 ml.
5.- un mortero con pistilo.
6.- dos globos.
Reactivos.
1.- una tableta de alka-seltzer.
Aspirina 0.325g
Bicarbonato de sodio 1.7g
Ácido...
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