Experimentos de Dalton, Thompson, Millikan, Rutherdford y Chardwick

Resumen de química
Modelo de Dalton
Postulados:
1. Toda masa está formada por partículas diminutas, indivisibles, e indestructibles llamadas átomos. Cada átomo mantiene sus característicasdurante las reacciones químicas.

2. Todos los átomos de un elemento son idénticos, y tienen las mismas propiedades. Todos los átomos de un mismo elemento tienen una masa característica y a su vez sondiferentes de los átomos de otros elementos.

3. Los átomos de dos o más elementos pueden combinarse químicamente formando compuestos. Las cantidades relativas de los átomos son números enteros. Átomosde distintos elementos combinados forman compuestos diferentes.

4. Durante una reacción química los átomos de los reactivos, se reordenan produciendo nuevas combinaciones químicas, los átomos nose crean, no se destruyen ni dividen.

Para Dalton el Átomo era indivisible. Por otra parte, los efectos de la electricidad ya habían sido notados por el hombre.
Galvani experimento con animales(electricidad animal).
Volta hizo pilas eléctricas con distintos metales.
Davy utilizo la electrolisis para descomponer compuestos
La primera teoría eléctrica fue enunciada por Faraday.

Thomson,descubrimiento del electrón
Experimento:
Uso de tubo de vidrio con dos placas metálicas del que se saca casi todo el aire del interior. Cuando se aplica una pila a los 2 metales (electrodos) de 1 deellas (cátodo) sale un chorro de corriente que se llama rayo catódico. Como estos rayos son invisibles se los pudo observar al impactar con el material fluorescente.

Conclusiones:
1 El rayoviajaba en línea recta
2 El rayo estaba cargado negativamente
3 Era capaz de desviarse con un campo magnético (imán)
4. Posee masa (hace girar al molinito)



Basándose en esto Thomson concluyo en1897 que los rayos catódicos eran partículas de materia con carga negativa presente en todos los átomos (electrón).

Modelo: budín de pasas de uva. Solido con carga positiva. Protones masa que...