Exploracion de toráx

Aspectos fisicoquímicos del funcionamiento celular 2.2. Agua

Introducción
Es uno de los compuestos más abundantes en la tierra  Los primeros indicios de vida han sido registrados en los océanos primitivos  Es el medio en el que ocurren la mayoría de los procesos celulares


2.2.1.Propiedades fisicoquímicas del agua
Es considerado el disolvente universal porque disuelve moléculasiónicas y polares. Tiene una constante dieléctrica de 80.
La constante dieléctrica hace referencia a la capacidad que tiene un solvente de separar iones.

Propiedades fisicoquímicas del agua
Los dos átomos de hidrógeno y el átomo de oxígeno del agua, forman un tetraedro irregular con un ángulo de enlace de 104.5 ° ( cercano a 109.5° del C). El enlace covalente polar O-H mide 0.0965 nm y tiene unaenergía de disosiación de 470 KJ/mol

Puentes de hidrógeno
Atracción electrostática entre el átomo de oxígeno de una molécula de agua y el átomo de hidrógeno de otra molécula de agua.
El arreglo casi tetraédrico de los orbitales cerca del átomo de oxígeno, permite formar puentes de hidrógeno hasta con 4 moléculas de agua vecinas. Agua (l) forma en promedio 3.4 puentes de hidrógenoPropiedades fisicoquímicas del agua
Entre sus propiedades se encuentran un elevado punto de fusión y de ebullición. Presenta una alta densidad a 4 ºC y después disminuye. Presenta un alto calor de vaporización (539 cal/g), un elevado calor de fusión (80 cal/g) y un alto calor específico (1 cal/g) Calor específico: energía necesaria para incrementar en una unidad de temperatura una cantidad de sustancia2.2.1 Soluciones acuosas


Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias (sin restricción en la naturaleza de las moléculas.
Componente Componenete 1 2 Gas Gas Gas Líquido Sólido Sólido Gas Líquido Sólido Líquido Líquido Sólido Edo de la disolución Gas Líquido Sólido Líquido Líquido Sólido Ejemplos Aire Agua gaseosa H2 en paladio Etanol en agua NaCl en agua Bronce (CU/Zn)Disoluciones
En función de sus capacidad para disolver un soluto, las disoluciones se clasifican en:  Disolución saturada: Contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a una temperatura específica.  Disolución no saturada: Contiene menos cantidad de soluto que la que puede disolver  Disolución sobresaturada: Contiene más soluto que el que puede haber en unadisolución saturada.


Disoluciones
Un soluto puede separarse de la solución sobresaturada de dos formas: La cristalización es el proceso de formación de cristales, los cuales pueden ser grandes y con una estructura definida.
La precipitación es el proceso por el que se forman partículas pequeñas y con una estructura indefinida.

Visión molecular del proceso de disolución
Cuando unasustancia se disuelve en otra, las partículas de soluto se dispersan en el disolvente Las partículas de soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente La facilidad con la que una partícula de soluto sustituye a una molécula de disolvente, depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones.

Interacción disolvente-disolvente Interacción soluto-soluto Interaccióndisolvente-soluto

Visión molecular del proceso de disolución

Etapa 1

Etapa 2

DH1

DH2

Etapa 3

DH3

Etapa 1 y 2 son endotérmicas

Etapa 3 endotérmico o exotérmico
Atracción soluto-disolvente > disolvente-disolvente > soluto-soluto DH < 0, proceso favorable, exótermico.

Solubilidad y disoluciones
La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá encierto disolvente, a una temperatura específica.
Lo semejante disuelve a lo semejante

La solvatación es el proceso por el cual un ion o una molécula es rodeado por moléculas de disolvente, distribuidas de una forma específica, cuando el disolvente es agua, este proceso se denomina hidratación

Unidades de Concentración
La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente...