EXPOSICION GASES Y VAPORES

CAMILO ANDRES RODRIGUEZ
FRANCY ROMERO SANABRIA

GASES
Son
fluidos
que
en
condiciones normales (25º
de temperatura y 7c60 mm
de Hg de presión), se
encuentra
en
estado
gaseoso, no tienen forma,ocupan
el
espacio
del
recipiente que los contiene y
que puede pasar al estado
líquido o sólidos por efecto
de variaciones de la presión
y la temperatura.

PROPIEDADES MATERIA EN
ESTADO GASEOSO
1.

Seadaptan a la forma y el volumen del recipiente que
los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se
expande o se comprime, de manera que ocupa todo
el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios
intermoleculares, las moléculas se pueden acercar
unas a otras reduciendo su volumen, cuando
aplicamos una presión.
3. 

Se difunden fácilmente. Al noexistir fuerza de
atracción intermolecular entre sus partículas, los gases
se esparcen en forma espontánea.

4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus
moléculas es directamente proporcionala la
temperatura aplicada

VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
1. PRESIÓN:

La presión atmosférica es la
fuerza ejercida por la atmósfera sobre los
cuerpos que están en la superficieterrestre.
2. TEMPERATURA: La temperatura de los
gases se expresa en grados kelvin.
3. CANTIDAD: se puede medir en unidades
de masa, usualmente en gramos.
4. VOLUMEN: Es el espacio ocupado por uncuerpo.
5. DENSIDAD: Es la relación que se establece
entre el peso molecular en gramos de un gas y
su volumen molar en litros.

LEY DE AVOGRADO
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) consu volumen en litros
(L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes
(no varían).
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del
mismo.
Si aumentamos lacantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la
siguiente...