EXTRACCION CON SOLVENTES
Solventes, extracción, separación

La realización de este laboratorio estuvo dividida en tres partes, utilizando Violeta de Genciana (C25H30ClN3) agregándole cloroformo (CHCl3) necesarios parahacer primera y segunda parte, en la tercera y última parte utilizamos una mezcla de acido salicílico (C7H6O3) y diclorobenceno (C6H4Cl2), los cuales se disolvieron en éter etílico (H3C-CH2-O-CH2-CH3), adicionándole unacantidad de hidróxido de sodio (NaOH) al 10%,siguiendo las instrucciones y recomendaciones dadas por el profesor y utilizando los implementos del laboratorio necesarios para la realización de esta práctica.

Introducción.Extracción: es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relaciónde las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Cuando una sustancia está en contacto con dos fases liquidas, inmiscibles entre sí, se establece unequilibrio de distribución de la misma entre dichas fases. La sustancia puede ser solida, liquida o gaseosa. En general, el proceso de distribución de una sustancia entre dos fases en contacto depende de una de estas dosvariables: partición y adsorción. La partición indica una disolución selectiva, con solubilidades diferentes para una sustancia, entre las fases de dos solventes inmiscibles, mientras que La adsorción indica una adherenciaselectiva, con desorciones diferentes, para una sustancia entre la fase solida del adsorbente y la fase liquida del eluyente. Existen varios tipos de extracción en este caso haremos referencia en dos de ellos que consideramosde mayor importancia en esta práctica. Extracción simple y extracción múltiple. La extracción simple consiste en hacer la extracción de una sola vez, es decir, decantando todo el volumen del disolvente A con el [continua]

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