Fórmula molecular y empírica

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Fórmula empírica (mínima): Indica exclusivamente la proporción en que se encuentran los diferentes átomos en la molécula. Es la expresión de la proporción más simple entre los átomos de un compuestoquímico, esto es, tiene los subíndices enteros más pequeños posibles y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella es posible obtener la fórmula molecular o verdaderafórmula del compuesto.

Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre fórmula empírica. También se realiza a partir de datos obtenidosmediante análisis químico.

Se obtiene conociendo los moles de cada elemento que tiene la muestra y obteniendo una relación  de números naturales entre los moles (que se suele obtener dividiendo todos losmoles entre la cantidad más pequeña), luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por tanteo, se hallan los números enteros sencillos.

Pueden coincidir con los de la fórmulamolecular, que muestra el número de átomos en el compuesto.

Ejemplo:

Consideremos, por ejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido.

Masa decarbono = 0,8180g, masa de hidrógeno = 0,1370g y masa de oxígeno = 0,5450g.

Las etapas que debemos de seguir para encontrar la fórmula empírica a partir de estos datos son:

1. Determinamos lacantidad (de acuerdo con SI el término cantidad se refiere a mol) de cada elemento constituyente del compuesto.

Mol de C = masa de carbono/Masa atómica del carbono = 0,8180 g/12,011 gmol-1 =0,06810.Mol de H = masa de hidrógeno/Masa atómica del hidrógeno = 0,1370 g/1,0079 gmol-1 = 0,1359.

Mol de oxígeno = masa de oxígeno/Masa atómica del oxígeno = 0,5450 g/15,9994 gmol-1 = 0,03406.

2.Determinamos la relación más simple. Esto lo podemos hacer dividiendo el menor entre el menor y todos entre el menor.

Relación mol de C/mol de oxígeno = 0,06810/0,03406=1,999 aproximado a 2....
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