Factores Cuantitativos De Los Gases

Factores cuantitativos de los gases

1. Presión: fuerza aplicada en un área.
P=FA= Newton m2 =Pascal

2. Presión atmosférica: es la fuerza debida a la fuerza de gravedad que esta ejerciendo sobre los gases (Fernando torrincelli- barómetro-mide la presión atmosférica).
Barómetro a nivel del mar
760mmHg-latin=101.325 KPa
760 torr


3. Temperatura: se mide en E, °C, °K°F=1.8°C+32
°C=°F-321.8
°K=°C+273
°C=°K-273
4. Calor: es la energía del movimiento de las moléculas se mide en Joules
5. Volumen: el espacio que ocupa un gas- m2…mm l l-1000ml
1l=1dm2
1l=1cm2

6. Moles=n: la cantidad de materia
Hipótesis de Avogadro: si las materias son las mismas cundo sus condiciones de materia y presión son las mismas es un mol (montón en latín)
0°C22.4l=mol V
6.02x1023Particulas

A las mismas condiciones de presión y temperatura la cantidad de partículas de diferentes gases siempre es la misma.
7. Masa o peso molar: cuanto pesa un mol de pesos distintas partículas
O2
O=16glmol
O2=32glmol
H2O
(1)2+16=18glmol
CH4
C=12
H=1X4=4
CH4=16glmol
Para determinar el número de moles que hay en una más determinada se calcula de la siguientemanera
n=mpm

Calcular la cantidad de moles que hay en 32gr de sulfato de cobre II (sulfato cúprico)
CuSO4
n=?
Cu=63.5 =64
S=32 =32
O=15.9 =16
64+32+ (16)4=16gmol

30/08/2012
Ley de Boyle
A temperatura constante el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión
T=Cte
P1V1=P2V2
Ley de Charles
A presión constante el volumen de un gas es directamenteproporcional a su temperatura
P=Cte
V1T1=V2T2
Ley de Gay-Lussac
A volumen constante la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura
V=Cte
P1T1=P2T2

Ecuacion general del estado de los gases
V2=P1V1T2P2T1

Una muestra de Argón con un volumen de 7.5L y una temperatura de 12°C tiene un presión de 570mmHg, al calentarlo a 62°C su presión cambia a 150KPa. Calcula su volumenfinal.
DATOS
V1=7.5L
T1=12°C
T2=62°C
P1=570mmHg=0.75atm
P2=150KPa=1.480atm
1atmxX760mmHg570mmHg=0.75atm
1atmxX101.325150KPa=1.480atm

FORMULA
P1V1T1=P2V2T2
DESPEJE
V2=P1V1T2P2T1
V2=0.75atmX7.5LX62°C1.480atmX12°C=348.7517.76=1.105 L

Gases ideales
PV=nRT
P=1 atm
V=22.4L
T=0°C ó 273°K
R=PVnT=1atm22.4L1 mol273°K=0.082atm Lmol°K

12/Septiembre/2012

PV=gRTpm
P=gRTVpm
P=δRTpmLEY DE DALTON Ó DE LAS PRESIONES PARCIALES

P=PA+PB+PC

P=PA+PB+PC
PP=n1RTV
P2=n2RTV
P3=n3RTV
PP=n1+n2+n3…….RTV
P>P>P
13/Septiembre/2012

Patm=PH2O+Pgas

Pgas=PH2O-Patm
La presión del Vapor de Agua se puede calcular por la temperatura del agua.

10 /Octubre /2012
Cineticaquímica: es la encargada de
Bloque 3: cinética química
LeChatelier (biografía)

Cinética Química: es la encargada de estudiar la velocidad de las reacciones
Definir la velocidad de reacción-
Velocidad de una reacción química es la desaparición de un reactivo (-) o la aparición de un producto (+) en un tiempo determinado.
Teoría de Colisión
Para que una molécula funcione necesita del choque deellas. Deben chocar en un lugar determinado, para que se pueda dar el producto.
2H2+ O2→2H2O
Las partículas que están en constante movimiento para que puedan dar origen a un producto tienen que chocar unas partículas con otras en un lugar preciso de las partículas para dar producto a esto se le llama choque eficaz (tienen que chocar cerca de 1000 veces).
La energía necesaria para llevar acabo unareacción se llama energía de activación.
Energía de activación: para que las colisiones sean efectivas la moléculas de los reactivos deben de tener la energía necesaria requerida para romper enlaces de los reactivos y formar nuevos productos

Exotérmica: Complejo activado: Es un producto intermedio que se forma antes del producto final este producto es inestable por lo que rápidamente se...