FACTORES que afectan el funcionamiento de un espectro

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center1595755LABORATÓRIO DE MÉTODOS DE ANÁLISISESTUDIO DE ALGUNOS FACTORESQUE AFECTAN EL ESTABLECIMIENTO DE UN MÉTODO ESPECTOFOTOMÉTRICO5QV2SECCÍON 1FECHA DE ENTREGA: 19/SEP/2014
0LABORATÓRIO DE MÉTODOS DE ANÁLISISESTUDIO DE ALGUNOS FACTORESQUE AFECTAN EL ESTABLECIMIENTO DE UN MÉTODO ESPECTOFOTOMÉTRICO5QV2SECCÍON 1FECHA DE ENTREGA: 19/SEP/2014-57150320992530156157701280Figura 4.- Efecto de la relación SCN-/Fe3+ sobre la absorbancia a 480 nm
00Figura 4.- Efecto de la relación SCN-/Fe3+ sobre la absorbancia a 480 nm
28060654843780
0
-7467603529330Tabla 4.- Efecto de la concentración de SCN- en la determinación de Fe+
00Tabla 4.- Efecto de la concentración de SCN- en la determinación de Fe+
-7753353967480Tubo N° SCN(µg/mL) Fe3+ SCN-/Fe3+A480
1 43552.5 0 0 0
2 4355.25 20.943 207.957313 0.015
3 11614 20.943 554.552834 0.045
4 43552.5 20.943 2079.57313 0.05
5 145175 20.943 6931.91042 0.09
6 290350 20.943 13863.8208 0.09
7 435525 20.943 20795.7313 0.11
8 580700 20.943 27727.6417 0.11
9 725875 20.943 34659.5521 0.11
00Tubo N° SCN(µg/mL) Fe3+ SCN-/Fe3+ A480
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4 43552.5 20.943 2079.57313 0.05
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8 580700 20.943 27727.6417 0.11
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1882140853440

-594360-80645Tabla 3.-Estabilidad del color respecto al tiempo.
00Tabla 3.-Estabilidad del color respecto al tiempo.
1776730-4445Figura 3.- Disminución de laabsorbancia de la solución colorida que forma el complejo de coordinación de Fe-SCN, respecto al paso del tiempo.
00Figura 3.- Disminución de la absorbancia de la solución colorida que forma el complejo de coordinación de Fe-SCN, respecto al paso del tiempo.
-632460529590Tiempo(min) A480
0 0.46
30 0.45
60 0.43
90 0.41
120 0.4
00Tiempo(min) A480
0 0.46
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60 0.43
90 0.41
120 0.4-6038855080Tabla 2.-Datos para aplicar el método de Ringbom en la determinación de Fe3+ por el método del SCN-
00Tabla 2.-Datos para aplicar el método de Ringbom en la determinación de Fe3+ por el método del SCN-

-632460328295Tubo No Fe3+(µg/mL) Log Fe3+ A 480 nmajustada %T Abs
1 0 0 0 100 0
2 0.6981 -0.15608236 0.00545644 98.75 1.25
3 1.7453 0.241870089 0.01844172 95.843 4.157
43.4906 0.542900084 0.04008344 91.18 8.82
5 6.98125 0.811658774 0.0771675 83.72 16.28
6 10.472 1.020029634 0.1266528 74.71 25.29
7 24.43 1.387923467 0.299732 50.23 49.77
8 38.396 1.584285983 0.4729104 33.65 66.35
9 52.36 1.718999638 0.646064 22.59 77.41
10 66.32 1.821644518 0.819168 15.16 84.84
11 80.2843 1.904630625 0.99232532 10.18 89.82
12 94.25 1.974281359 1.1655 6.8312 93.1688
13 108.212.034267397 1.338604 4.5856 95.4144
00Tubo No Fe3+(µg/mL) Log Fe3+ A 480 nmajustada %T Abs
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5 6.98125 0.811658774 0.0771675 83.72 16.28
6 10.472 1.020029634 0.1266528 74.71 25.29
7 24.43 1.387923467 0.299732 50.23 49.77
8 38.396 1.5842859830.4729104 33.65 66.35
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11 80.2843 1.904630625 0.99232532 10.18 89.82
12 94.25 1.974281359 1.1655 6.8312 93.1688
13 108.21 2.034267397 1.338604 4.5856 95.4144

46443905049520Figura 2.-De la tabla anterior se obtiene la gráfica de Ringbom para determinar el % de error fotométrico del aparato.
00Figura 2.-De latabla anterior se obtiene la gráfica de Ringbom para determinar el % de error fotométrico del aparato.
-6705604954270
00

CONCLUSIONES
Las condiciones óptimas para la determinación de Fe3+ con NH4SCN son:
Parámetro Valor óptimo
pH 1
Tiempo Instantáneo
Concentración SCN- Saturada
Límite de concentración con % E fotométrico mínimo 0.7-1.6 µ(mL)
Aniones que interfieren Oxalato, Fluoruro...