Factores que afectan la velocidad de reacción

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Instituto Tecnológico de Ciudad Madero
Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica

Laboratorio Integral II

Práctica7:
“Factores Que Afectan la Velocidad De Reacción”




Fecha de realización: 7 de Marzo 2012
Fecha de entrega: 14 de Marzo 2012
Ciudad Madero, Tamaulipas.

ÍNDICE. Pág.

1.-Objetivo…………………………………………………………………………… | 3 |
2.-Marco Teórico yDesarrollo Matemático…………………….…………………… | 3-6 |
3.-Material y Equipo Empleado…………………………………………………….. | 6 |
4.-Procedimiento Empleado………………….……………………………………... | 6-7 |
5.-Datos Experimentales……………………………………………………………... | |
6.-Resultados……………………………………………………………………........ | |
7.-Gráficas……………………………………………………………………………. | |
8.-Discusión de los Resultados………….………………………………………….. | |9.-Comentarios……………………………………………………………………….. | |
10.-Bibliografía………………………………………………………………………. | |
11.-Apéndice…………………………………………………………………………. | |
12.-Descripción del Trabajo de Cada Miembro……………………….……………... | |

1. OBJETIVO
Estudiar diversos factores que afectan a la velocidad de una reacción.

2. MARCO TEÓRICO
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez deformación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas porunidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de laconcentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, laexistencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la velocidad de reacción.
Temperatura
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan conmás frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es latemperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente, ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R, haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación, tomando en cuentaque el valor de la constante universal de los gases es 1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se duplica aproximadamente cada diez grados centígrados
Estado Físico de los Reactivos
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas fases, su área de contacto es menor y su rapidez también es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la rapidez es mayor....
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