FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD EN UNA REACCION QUIMICA
UNA REACCIÓN QUÍMICA LENTA es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es muypequeña.
Ejemplos:
1. La oxidación del hierro a temperatura ambiental:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Con frecuencia observamos como muchos objetos metálicos luego de un cierto tiempo cambian sucolor. Por ejemplo: los clavos son de color gris brillante, pero cuando se han formado capas de óxido férrico sobre ellos, se tornan rojizos.

LA TEMPERATURA
Es una propiedad intensiva de lassustancias, por ejemplo la temperatura normal del ser humano es de 37°C, y es la misma para una persona de 70 kg. de peso o para otra de 40 kg. de peso, de la misma manera podemos hervir 300 gr. ó 2 Kg. deagua y la temperatura de ebullición siempre será 100°C a la presión normal, es decir no depende de la cantidad de sustancia.

2. La reacción del calcio con el agua fría:
Ca(s) + 2H2O(l) →Ca(OH)2(ac) + H2(g)
REACCION RAPIDA
Es aquella donde la cantidad de producto formado o la cantidad de reactante consumido por unidad de tiempo es grande.
Ejemplos:
1. La oxidación del sodio metálico alexponerse al aire.
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
El aire es un término vagamente definido que se usa para describir la mezcla de gases existentes en una capa relativamente delgada alrededor de la tierra. Lacomposición de esta mezcla va desde el nivel del suelo hasta una altura aproximada de 100 kilómetros, es normalmente constante. En el cuadro 4.1 puede verse la composición del aire seco libre decontaminación, al nivel del suelo, expresado en términos de porcentaje en volumen. También se da la masa total aproximada de cada componente en toda la atmósfera.

2. La reacción violenta de potasiometálico con el agua fría.
2K(s) + NaOH(ac) → 2KOH(ac) + H2(g)

3. La reacción de neutralización acido – base entre HCl y NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

5.- VELOCIDAD DE UNA... [continua]

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