Factores que modifican la velocidad de reacción

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INGENIERÍA BIOQUÍMICA

CINETICA QUIMICA Y BIOLOGICA.

PRACTICA # 1: FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

EQUIPO # 2
LORENZO SANTIAGO MIGUEL ANGEL
MARTINEZ GUTIERREZ SELENA
MONTES HUICOCHE LAURA NELLY

PROFESOR: DRA. MARÍA DE LOS ANGELES GAMA GALVEZ

FECHA DE ELABORACIÓN: 15 DE MARZO DE 2010.
FECHA DE ENTREGA: 24 DE MARZO DE 2010.
ACAPULCO; GRO.,
ÍNDICE GENERALFACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN 1

Objetivo 1
Introducción 1
Material 2
Reactivos 3
Procedimiento 3

a) Efecto de la concentración 3
b) Efecto de la temperatura 3
c) Efecto de la superficie de contacto 4

Resultados 4

a) Efecto de la concentración 4
b) Efecto de la temperatura 5
c) Efecto de la superficie de contacto 6

Discusión. 7
Conclusión. 7
Define lossiguientes términos: 7

a) Velocidad de reacción 7
b) Cinética química 8
c) Constante de equilibrio 8
d) Orden de reacción 9

Conclusión 10
Bibliografía 10

INDICE DE FIGURAS

Figura 1. Materiales. 2

Figura 2. Resultados del efecto de concentración. 5

Figura 3. Resultados del efecto de la temperatura 5

Figura 4. Resultados del efecto de la superficie de contacto. 6

ÍNDICE DECUADROS

Cuadro 1. Resultados del efecto de la concentración 4

Cuadro 2. Resultados del efecto de la temperatura 5

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

Objetivo: Que el alumno al termino de la practica sea capaz de comprobar experimentalmente la acción de los factores que afectan la velocidad de una reacción.

Introducción

¿Qué es velocidad de reacción?

Con muy pocasexcepciones, la velocidad de la reacciones aumentan cuando la temperatura aumenta. Por ejemplo, el tiempo requerido para hervir un huevo es mucho más corto si la "reacción"· se lleva a cabo a 1000C (aproximadamente 10 minutos), que si se realiza a 80ºC (unos 30 minutos). Por el contrario, una forma efectiva para preservar alimentos consiste en guardarlos a temperaturas bajo cero, para que de estaforma la velocidad de descomposición bacteriana disminuya.
Parece lógico suponer y generalmente es cierto que las reacciones químicas ocurren como resultado de las colisiones entre las moléculas reaccionantes. En términos de las teorías de las colisiones de la cinética química, es de esperarse que la velocidad de una reacción sea directamente proporcional al número de colisiones moleculares porsegundo o a la frecuencia de colisiones moleculares:
Esta sencilla relación explica la dependencia de la velocidad de reacción con relación a la concentración. Considere la reacción de moléculas de A con moléculas de S para formar algún producto. Suponga que cada molécula de producto se forma por la combinación directa de una molécula de A con una molécula de S. Si se duplicara la concentración de A,entonces el número de colisiones A-B sería también el doble, porque para cualquier volumen dado, existiría el doble de moléculas de A que podrían chocar con moléculas de B. En consecuencia, la velocidad se incrementaría por un factor de dos. De manera similar, duplicar la concentración de moléculas de S incrementaría la velocidad al doble.
Entonces, podría explicarse la ley de velocidad como:Velocidad= K [A] [B]
segundo

Velocidad = número de colisiones

La reacción es de primer orden tanto respecto a A como a B, aunque la cinética total de la reacción es de segundo orden. La teoría de las colisiones es muy atractiva porque corresponde a la experiencia intuitiva, pero la relación entre la velocidad y las colisiones moleculares es más complicada de loque podría esperarse. La implicación de la teoría de las colisiones es que la reacción siempre ocurre cuando una molécula de A y una molécula de B chocan. Sin embargo, no todas las colisiones producen una reacción. Los cálculos basados en la teoría cinético-molecular muestran que, a presiones y temperaturas estándar (1 atm y 298 K), existen aproximadamente 1X1027 colisiones binarias (colisiones...
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