Familias quimica

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Introducción

Familia o serie química se pueden definir como un conjunto de elementos químicos, los cuales tienen propiedades físicas y químicas parecidas entro de un mismo grupo.

Estas series fueron descubiertas durante la creación de la tabla periódica de los elementos, la cual fue creada para organizar los diferentes elementos de acuerdo a sus propiedades químicas.

En el presentetrabajo de investigación hablaremos de una parte de los elemento de las familias química, su abundancia, compuestos, aplicaciones entre otras cosas.

Tendencia periódica de las propiedades metálicas
Ciertas propiedades de los elementos, exhiben un cambio gradual conforme nos movemos a lo largo de un periodo o una familia.
El conocer estas tendencias, nos ayudará a comprender las propiedadesquímicas de los elementos.
* Tamaño atómico
* Potencial de ionización
* Afinidad electrónica
* Electronegatividad

Metales alcalinos

Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica.
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Átomo de litio. |
Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs)y francio (Fr).
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre,incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto son escasos.
El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
Losmetals alcalinos son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el más duro y a la vez el menos denso. El Cs es el más blando y el más denso.
Son blanco-plateados, con puntos de fusiónbajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro. Sus puntos de fusión bajos están comprendidos entre 181º C para el Li y 28,7º C para el Cs.
Estos metales son los más reactivos químicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enérgicamente con el agua, mientras flota, desprendiéndose gases dehidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio.
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Átomo de sodio. |
Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

Compuestos mas importantes:
* El NaCl (cloruro de sodio) es el soluto más abundante en el agua del mar.
* El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre, y abunda enalgunos yacimientos, especialmente en Chile.
* Grandes depósitos naturales de compuestos de litio se encuentran en el fondo de lagos que se secaron.
El rubidio y el cesio son muy escasos. El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida (22 minutos), por lo que es mucho más escaso aún.

Aplicaciones:
* El litio se utiliza para la síntesis de aluminios de gran resistencia, paraesmaltar cerámica, para producir vidrios y como componente de lubricantes y pilas (tiene un gran potencial reductor). En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar.
* El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones (como la soda cáustica),lámparas de vapor de sodio (que producen una luz amarilla intensa) y puede emplearse como refrigerante en reactores nucleares. A pesar de ser tóxico al ingerirlo es un componente fundamental de las células. La bomba de sodio-potasio es responsable hasta cierto punto de la ósmosis
* El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso...
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