Fededed

Oxidación de los metales


Integrante: Cristian Moreno Zanetti
Asignatura: Taller de ciencias.
Profesor(a): Carolina Espinoza
Fecha de entrega: 20-08-2012

Introducción
Elobjetivo fundamental de este trabajo práctico es reconocer la oxidación en la naturaleza

En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, seconsidera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios

Estetrabajo consta de: Hipótesis que se refutara con los Resultados Experimentales y se comprobara con el Marco teórico y Discusión

Hipótesis

El saca punta metálico se oxidara pero no la hoja de aceroEl saca punta plástico se oxidara solo la hoja de acero

Resultados experimentales

Al sumergir el saca punta metálico en agua con sal se oxida el soporte manteniendo intacta la hoja de acero sinembargo en el saca punta plástico la hoja de acero se oxida

¿Qué sucede?
Quedan iguales
¿Qué observas en cada uno de ellos?
Que se notan ligeros cambios de oxidación
¿Qué sucedió?
El sacapunta metálico se oxido pero la hoja no y en el saca punta plástico solamente la hoja se oxido

Discusión y Marco Teórico
Al sumergir el saca punta metálico en agua con sal comienzan a salir burbujasde hidrogeno como producto de la reacción del magnesio con el agua, el magnesio esta presente en el soporte de la hoja de acero.
En cambio en el saca punta de plástico la hoja de acero se oxida, sinembargo para el saca punta metálico el soporte se oxida pero no la hoja de acero, este fenómeno se llama sacrificio de metales
El acero es una aleación de hielo con carbono al 0,2% el hierro es unmetal que se oxida muy fácilmente
Ejemplos:
* Regla de hierro sumergida en salmuera
* Tijera de hierro sumergida en salmuera

Conclusión:
La hipótesis se cumplió ya que al sumergir el saca...