Fenoles

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OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS

Tabla1: Reactivos
Sustancia | Cantidad | Observaciones |
Anilina | 3 mL | Liquido café oscuro |
Anhídrido Acético | 4 mL | Liquido claro incoloro |Fuente: datos experimentales obtenidos en el laboratorio 109, T-12, de la Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia

Tabla2: Descripción del Producto
Estado Físico | solido |
Apariencia | cristales |Color | Amarillo Claro |
Peso (Producto Seco) | 0.8979 |
Punto de Fusión Reportado en la Literatura | 115 oC |
Fuente: datos experimentales obtenidos en el laboratorio 109, T-12, de laFacultad de Ciencias Químicas y Farmacia

Tabla3: Punto de Fusión
No. | oTinicial oC | oTfinal oC | Intervalo oC | Pto. De fusión oC | Observaciones |
1 | 110 | 114 | 4 | 114 | Se formo liquidoincoloro |
2 | 112 | 114 | 2 | 114 | Se formo liquido incoloro |
Fuente: datos experimentales obtenidos en el laboratorio 109, T-12, de la Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia.

DISCUSION DERESULTADOS

CONCLUSIONES

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

* Wade, L (2011), Química orgánica, séptima edición, México, Pearson Education.
* Slowing I,( 2000), un texto básico de orgánica.Guatemala, ediciones geógrafos
* McMurry,( 2000), Química orgánica, séptima edición, México, Cengage Learning
* Pinagel, D (2012), Manual de practicas de laboratorio de química orgánica II. Guatemala.ANEXOS

Calculo de % de rendimiento
% rendimiento: g experimentales *100%
g teóricos

% rendimiento: 0.316 g experimentales* 100 = 7.09%4.46 g teóricos

3 mL anilina * 1.022 g anilina * 1 mol anilina =0.033 mol anilina
1 mL anilina 93.146 g

4 mL anhídrido acético * 1.08 ganhídrido acético * 1 mol anhídrido acético = 0.042 mol
1 mL anhídrido acético 102.104g anhídrido acético

0.033 mol anilina * 1 mol acetanilida...
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