Fernanda

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PRÁCTICA No 2

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

NOMBRE DEL ALUMNO:
MATRICULA:
GRUPO:

OBJETIVO

Conocer el fenómeno de oxidación y reducción que se lleva a cabo en algunas reacciones químicas, identificando el agente oxidante y reductor.

INTRODUCCIÓN

Los grandes números de reacciones químicas transcurren con la perdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellospor otros. La ganancia de estos electrones se llama “reducción”, y la perdida de electrones “oxidación”
Cuando un elemento químico reductor regala electrones al medio, se convierte en un elemento llamado oxidado, y la relación que guarda con su persecutor queda mediante lo que llaman un par redox.
Se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elementoreducido, igualmente forma un para redox con su persecutor reducido.

PROCEDIMIENTO

1.-Coloque en un tubo de ensaye 5 mL de sulfato ferroso, añada 1 mL de ácido sulfúrico al 50% y 3 mL de agua de cloro. Observe la reacción.
|REACCIÓN | Fe SO4 +H2SO4 +Cl2 Fe[pic] (SO4)3 + HCl |
|ELEMENTO OXIDADO ||
|ELEMENTO REDUCIDO | |
|CAMBIO DE COLOR | |

- Fe -
- S -
- Cl -
- H -
- O-

2.- Coloqueen un tubo de ensaye 3 mL de solución de permanganato de potasio al 0.1%, añada 1 mL de ácido sulfúrico al 50% y 1 mL de peróxido de hidrógeno. El cambio de coloración indica también el cambio de valencia del manganeso:
|REACCIÓN |KMnO4+H2SO4+H2O2 K2SO4+MnSO4+H2O+O2 |
|ELEMENTO OXIDADO ||
|ELEMENTO REDUCIDO | |
|CAMBIO DE COLOR | |

- K -
- Mn -
- S -
- H -
- O -
3.- En untubo de ensaye agregue 3 mL de solución de permanganato de potasio al 0.1 %, añada 3 mL de solución de hidróxido de potasio al 1% y 1 mL de peróxido de hidrógeno. Observe la reacción.
|REACCIÓN |KMnO4+H2O2 +KOH H2 + MnO2 +O2+KOH |
|ELEMENTO OXIDADO ||
|ELEMENTO REDUCIDO | |
|CAMBIO DE COLOR | |

- K -
- Mn -
- H -
- O -

4.- Coloque en un tubo de ensaye 5 mL de solución desulfato de cobre y agregue 2 lentejas o una pizca de granalla de zinc, caliente ligeramente y observe lo que ocurre:
|REACCIÓN | CuSO4+Zn ZnSO4+Cu |
|ELEMENTO OXIDADO | |
|ELEMENTO REDUCIDO| |
|CAMBIO DE COLOR | |

- Cu -
- Zn -
- S -
- O -

5.- En un tubo de ensaye coloque 3mL de solución de cloruro férrico, agregue 1 mL de ácido sulfúrico al 50 % y una...
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