Fertilizantes Agentes Quelatantes

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Agentes Quelantes:
(Extraído y adaptado por agroEstrategias consultores de Fisiología Vegetal – Frank B. Salisbury, Cleon W. Ross)

Los micronutrientes catiónicos hierro (y, en menor grado), zinc, manganeso y cobre, son relativamente insolubles
en solucionesnutritivas si se suministran como sales inorgánicas comunes, y también lo son en la mayoría de los
suelos. Esta insolubilidad es muy marcada si el pH es mayor a 5, como ocurre en casi todos los suelos del oeste de
los Estados Unidos y muchas otras regiones con baja precipitación. En estas condiciones, los micronutrientes
catiónicos reaccionan con iones hidroxilo hasta que se forma un precipitadode óxido metálico hidratado insoluble.
En la reacción 6.1 se muestra un ejemplo en que la forma férrica del hierro precipita en un óxido de color caférojizo (oxidado):

2 Fe3+ + 6OH-

2Fe(OH)3

Fe2 O3 . H2O

(6.1)

A causa de ésta y otras reacciones que contribuyen a su insolubilidad, estos micronutrientes deben ser mantenidos
en solución por otros agentes. Un tipo importante de agente es eldenominado ligando (o agente quelante). La
reacción entre un ión metálico divalente o trivalente y un ligando da por resultado un quelato. Un quelato es el
producto soluble que se forma cuando ciertos átomos de un ligando orgánico ceden electrones al catión. Los
grupos carboxilo, de carga negativa, así como los átomos de nitrógeno, poseen electrones que pueden compartirse
de esta forma. En sueloscalcáreos (suelos ricos en Ca2+ y por lo general con pH de 7 o mayor), probablemente
más del 90% del cobre y el manganeso, y el 50% ó más del zinc, se encuentran quelatados con compuestos
orgánicos producidos por microbios, pero aún no se sabe cuáles son los ligandos.
La deficiencia de hierro, caracterizada por la falta de clorofila (clorosis), es un problema muy difundido a nivel
mundial en sueloscalcáreos y se le encuentra tanto en monocotiledóneas (sobre todo en pastos) como en
dicotiledóneas. Con frecuencia este problema se resuelve o reduce agregando hierro al suelo o a las hojas en
forma de un quelato comercial denominado Fe-EDDHA –ácido FE-etilendiamino di( o –hidroxifenil) acético- . Otro
quelato de hierro es el Fe-EDTA, ácido Fe-etilendiaminotetraacético-, pero éste también quelafuertemente iones
Ca+, por lo que no es eficaz en suelos calcáreos.
Como la deficiencia de hierro es muy común, se ha puesta atención especial a los ligandos que mantienen disuelto
este metal en los suelos y a las causas de que en ocasiones no lo hagan. En primer lugar, hay que entender que el
Fe3+ es mucho menos soluble que el Fe2+, por lo que, cuando un suelo está bien aireado, el Fe2+ no quelatado seoxida a Fe3+, que a su vez se precipita como en la reacción 6.1. De las dos formas de hierro sin quelar, el Fe2+ se
absorbe con mucha mayor facilidad por las raíces, por lo que la oxidación tiende a eliminar la forma disponible de
Fe2+ (Lindsay, 1979). Al parecer son dos los principales tipos de ligandos que forman quelatos con el hierro e
impiden que éste se precipite en su totalidad: losligandos sintetizados por microorganismos y los que se sintetizan
en las raíces. Estos últimos se excretan en el suelo circundante (la rizósfera). En cierto grado, la síntesis de
ligandos por las raíces representa un sistema (o estrategia) de defensa contra la deficiencia de hierro, como se
describe a continuación.
Parece que existen dos estrategias generales para la adquisición de hierro por lasangiospermas (revisadas por
Marschner et al., 1986; Romheld, 1987; Chaney, 1988; Brown y Jolley, 1988; Bienfait, 1988; Longnecker, 1988).
Aún no se estudian en las gimnospermas. La estrategia I, presente en dicotiledóneas y algunas monocotiledóneas,
implica la liberación de ligandos tipo fenol, como ácido caféico. Estos ligandos actúan sobre todo en iones Fe3+;
tales iones quelados se movilizan hacia...