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HIBRIDACIÓN DE LOS O.A.

QUÍMICA 2ºBACH.

HIBRIDACIÓN DE ORBITALES ATÓMICOS. Cualquier teoría sobre el enlace químico debe ser capaz de explicar la geometría de las moléculas. En le caso de lasmoléculas diatómicas no es necesario pues la geometría necesariamente es lineal, sin embargo en el caso de moléculas poliatómicas cobra gran importancia, pues muchos comportamientos químicos tienenque ver con la geométría de las moléculas. En muchas moléculas no coincide la geométría determinada experimentalmente , con la que debería tener, por lo orbitales átómicos a partir de los cuales seforma. La teoría de hibridación de funciones orbitales atómicas se ideó, para justificar las discrepancias encontradas en el cálculo teórico de los parámetros moleculares, mediante la teoría de enlacesde valencia, y los obtenidos experimentalmente en muchos compuestos. La hibridación es una combinación lineal de Orbitales Atómicos (OA), para formar otros orbitales híbridos. Es decir, lahibridación no es más que un artificio matemático, útil para representar la distorsión de las nubes de carga electrónica de los átomos, para dar una distribución direccional distinta a la que tenían,concordantes con los datos experimentales. Por ejemplo, en el caso del CH4, su geometría y enlaces no lo podemos explicar por enlaces de valencia, es decir: C 2s2 2p2 Tendría covalencia 2, ya que solo tienedos electrones desapareados en los orbitales p, luego no podría unirse a 4 hidrógenos. Se piensa que se produce un salto electrónico de un electrón del orbital s a los orbitales p, ya sí que tenemoscovalencia 4: 2s1 2px12py12pz1

Pero tendríamos 3 enlaces entre los 3 orbitales atómicos p del C y 3 orbitales atómicos s de cada uno de 3 H (perpendiculares entre sí) y otro enlace entre el orbitalatómico s del C y un orbital s de otro H ( de menor longitud y cualquier ángulo por ser orbitales esféricos), es decir hay 4 enlaces , tres iguales y otro distinto. No coincide con lo visto...