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Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución. Molaridad. Es la concentración expresada en moles I litro de solución. Molaridad= moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro. EJEMPLO DE MOLARIDAD: ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr deMetanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol. 500 ml solución = 0.5 litros. M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 =4 Molar. Concentración porcentual. • Porcentaje en masa: Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100 • Porcentaje enVolumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen) EJEMPLO NaCl (CLORURO DE SODIO): 1. Se consulta una tabla periódica para saber elpeso atómico de cada uno de los componentes del compuesto. Y se obtiene el peso molecular (que es la suma de todos los pesos atómicos). En estecaso: Na=23 Cl=35.5 Peso molecular = 58.5 2. A continuación se hace una regla de tres para cada elemento teniendo en cuenta que 100% correspondeal peso molecular. En este caso: Para el sodio: 58.5 es a 100% Como 23 es a X% Resultado: 39.31% Para el Cloro: 58.5 es a 100% Como 35.5 es a X%Resultado: 60.68% Por lo tanto la composición porcentual del cloruro de sodio es: • 39.31%de sodio • 60.68% de cloro

Artículo sustraídode http://www.ejemplode.com/38-quimica/597-ejemplo_de_concentracion:_molaridad_y_porcentual.html Ejemplo de Concentración: molaridad y porcentual