Fisica 2

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1.
1. Gas Real: Lo que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales, si la temperatura o presión es alta las propiedades de los gases se desvía de forma considerable.
2. Gas Ideal: Ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene está formado por molécula que se mueven individualmente y en todas direcciones
3. Presión: es la relación entrefuerza (F) aplicada sobre el área (A) sobre la cual actúa.
4. Unidades:
Atm= Atmosfera de presión = 76 cm de Hg
* Factor de conversión

5 atmosferas de presión equivale en mm a Hg
5 atm = 5 5 (760 mm Hg) = 3800 mm de Hg
5 atm = 3800 mm Hg

5. Lay de Gay Lussac: Si sostiene un volumen constante de masa dada de gas la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcionala su temperatura absoluta.
P = Presión T = Temperatura K = Gastante

6. Ley de Boile-Marriotte: Si la temperatura se mantiene constante para una masa dada de gas, el volumen de gas varía en la velocidad misma a la presión absoluta que recibe.

P1V1=P2V2 P1, 2 = Presión en mm de Hg V1, 2= Volumen enl

7. Ley de Charles: A una presión constante para una masa de gas, el volumen de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

P1V1T1 = P2V2T2 P=Presion V=Volumen T=Temperatura

8. Como es el valor de la presión atmosférica en las montañas, más alta o más baja?
Menor porque la presión va incrementando mientras más aire tengamos sobre nosotros que es lo que enrealidad pesa como en las montañas estas “mas” cerca de la atmosfera que a nivel del mar ahí menos aire sobre nosotros.
9. Que sucede con la cantidad de oxígeno en las montañas?
Se reduce porque este elemento abunda las regiones más bajas donde hay más vegetación.

10. Describe ampliamente la teoría cinética de los gases.
El número de moléculas es grande y la separación entre ellastambién, en comparación con sus dimensiones ocupa un volumen despreciable. Las moléculas realizan choques eléctricos entre sí, se conserva el movimiento igual como la energía cinética en las moléculas, la fuerza entre las moléculas se dispersa excepto durante el choque.

11. Ley del gas Ideal: Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sinatracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

P×V=n×R×T
n=Numero de moles
R=Constante universal de los gasgs ideales
T=Temperatua Absoluta

3.

Un gas queocupa un volumen de 3 litros a la presión de 680 mm Hg. ¿Qué volumen ocuparía este gas a la presión de 740 mm Hg?
Datos Formula Sustitución y Resultado
V1=3l P1V1=P2V2
P1=680mm Hg V2=P1V1P2 V2=680 mm Hg*3l740 mm Hg=2040 740 mm HgV2=? V2=2.75l
P2=740mm Hg

Un gas ocupa un volumen de 450m3 a una temperatura de 18°C ¿Qué volumen ocupara el mismo gas a una temperatura de 30°C?
Datos Formula Sustitución y Resultado
T1=18+273°K T1V1=T2V2V1=450m3 V2=T2V1T1 V2=303°K*450m3291°K=468m3
T2=30+273°K V2=468m3
V2=?

Una llanta de automóvil se infla a una presión manométrica de 2.5 atm en un momento en que la presión es de 7 atm y la temperatura es de 70°K. Después de conducir...
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