Fisica

Balanceo de ecuaciones químicas

Balancear significa igualar el número de átomos de los reaccionantes con los que se producen. Toda ecuación química debe cumplir con este principio para estarcorrectamente escrita, cumpliendo con una de las leyes fundamentales de la química, la ley de la conservación de la materia.

Ejemplo:
EC.1. Combinación del hidrógeno con el oxígeno en la combustión.Reacción exotérmica, (ecuación sin balancear).
H2 + O2  H2O

EC.2. Combinación del hidrógeno con el oxígeno en la combustión. Reacción exotérmica, (ecuación balanceada).
2H2 + O2  2H2OLos números que se colocan delante de los átomos o compuestos reciben el nombre de coeficientes estequiométricos, y su función es igualar la cantidad de átomos del lado de los reaccionantes ydel lado de los productos. Son números siempre positivos y por lo general se prefiere utilizar enteros (son los números resaltados en gris en la ec.2).

Ley de la conservación de la materia
Losátomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, simplemente se reacomodan. Una ecuación química correctamente balanceada cumple con esta ley.

Tipos de balanceo:
a) Balanceo por tanteo.b) Balanceo por óxido- reducción (tradicional).
c) Balanceo por óxido- reducción (método Clavel).

Recomendaciones antes de balancear:
1) Verificar que la ecuación que estés copiando en tucuaderno la hayas escrito correctamente a partir de la fuente. Tratar de balancear algo mal escrito podría resultar en un quebradero de cabeza y en ocasión imposible de balancear.
2) Cerciorarse que estebien formulada, es decir cumpla con las leyes de la nomenclatura química.
3) El no hacer esto resultaría en una gran perdida de tiempo.
4) Revisar si la ecuación ya está balanceada.

Ec.3.Combinación del hierro con el oxígeno en la oxidación, (ecuación sin balancear).

Fe (III) + O2  Fe2O3

Reactivos  Productos
Fe: 1 átomo Fe: 2 átomos
O: 2 átomos O: 3 átomos

Conclusión: esta...