Fisico Quimica Tarea 3 Propiedades De Los Solidos

Fisico Quimica Tarea #3:

Propiedades de los Solidos

1.- Explicar el proceso de formacion de un solido. Ilustre con un ejemplo.
En el estado sólido, las partículas se mantienen juntas tan rígidamente que tanto la forma como el volumen de
la muestra son fijos sus moleculas se mantienen estrechamente unidas, retenidas por las fuerzas de atracción.
En los sólidos, las partículas se mueven muypoco, aparte de una suave vibración en torno a un punto fijo. En
consecuencia, en los sólidos la difusión es sumamente lenta
Al disminuir la temperatura disminuye el vigor de las vibraciones de las particulas en un líquido, y si éstas
llegan a liberar la suficiente energía, el líquido se solidifica es decir, se convierte en solido.

Oro líquido
Punto de fusion 1064 oC

Oro solidoTemperatura ambiente

2. Diferenciar el Calor Molar de Vaporizacion (CMV) del Calor Molar de Fusion (CMF)
•

La vaporización con un punto de ebullicion en 100 oC durante la cual es preciso vencer casi todas las fuerzas
intermoleculares en la que el liquido hierve y el vapor se condensa, por lo que que es mucho mayor el calor
molar de vaporización de 40.7 kJ/mol en comparacion con calor molar de fusiónde 6.01 kJ/mol.

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3. Ilustre y describa ampliamente la Curva de Calentamiento y
Enfriamiento.
Fusión y congelación del H2O
Curva de calentamiento del
agua.
•

1 Mol de agua se congela a temperatura 0 oC
siendo este su punto de fusión

•

1 mol de hielo a -20 oC se necesita energía
para destruir la red cristalina del hielo, a fin de
que laspartículas puedan desplazarse
libremente en el estado líquido a una
temperatura entre 10-100 oC pero las
partículas permanecen en contacto unas con
otras por efecto de sus atracciones mutuas,
generando un calor molar de fusión de 6.01
kJ/mol.

•

La vaporización con un punto de ebullicion
en 100 oC durante la cual es preciso vencer
casi todas las fuerzas intermoleculares por lo
que que esmucho mayor el calor molar de
vaporización de 40.7 kJ/mol.

4. Cuanto calor en kJ se necesitan para fundir 254 g de Hierro?
N= m/PM de hierro

punto de fusion del Fe = 15.2 kJ/mol.

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5. Cuantos gramos de helio se pueden fundir con 141 kJ si el calor molar
de fusion de dicho element es de 5.98 kJ/mol?
A.- 141 kJ / de 5.98 kJ/mol
B.-

n= m/PM

6.Cuanto calor molar de fusion se necesita para fundir un bloque de
hielo de 30 Kg , tomando en cuenta que su calor de fusion es de 1.44
kcal/mol?. Expresar el resultado en KCAL unicamente.
N=m/PM
hielo = H20 = PM 18 g/mol
Mol= 18 gr. /18 gr/mol
1.44 = 18 gr
x
30000 = 2400 Kcal/mol = 18 gr =2400 kcal/4.5 kcal =
533.33 kcal.
1gr de Agua = 0.25 kcal.
18
= x 4.5 kcl
2400/4.5 = 533.33 kcl.

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7. Diferenciar los solidos amorfos de los cristalinos. Ilustrar dichas
diferencias.

8. Cuanto calor de fusion se necesita para extraer 15 Kg de agua en su
punto de congelacion y convertirlo en hielo?

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9. Diferenciar la function basica de los carbohidratos, de las funciones
de los lipidos y proteinas.Los alimentos que comemos se dividen en tres grupos primarios: carbohidratos, proteínas y
lípidos.
Los carbohidratos están compuestos por los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno cuya fórmula empírica
es Cx(H2O) . Los carbohidratos sencillos se llaman monosacáridos. No es posible hidrolizarlos más, es decir, no se
pueden descomponer en unidades de azúcares más sencillos. Ejem:Glucosa, Fructuosa y Galactosa .
Los Polisacáridos como el almidón y la celulosa son polímeros de glucosa, y se les conoce como carbohidratos
complejos. El almidón es una importante fuente de energía en toda dieta balanceada, La celulosa aporta fibra a la
dieta.
Los carbohidratos aportan alrededor de 4 kcal por gramo de energía.
El pan, la pasta, las patatas, las frutas y las verduras y otros...