Fisico quimico

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PESO ATOMICO Y MOLECULAR
Peso Atómico: Como se puede observar en la tabla periódica, el peso atómico es un peso promedio de las masas de los isótopos estables de un elemento que existe en la naturaleza. El peso atómico en gramos es una mole de átomo de un elemento. El peso atómico se puede intercambiar con la masa atómica. el hidrógeno (se toma como una unidad de peso).
Cada átomo posee unaparte central o núcleo compuesta por protones (partículas cargadas positivamente, peso 1) y neutrones (partículas neuír del mismo peso). Para equilibrar eléctricamente la carga positiva de los protones, el núcleo se halla rodeado por una capa o capas de electrones cargados negativamente. Siempre existen partículas enteras, nunca mitades.
Tal es el significado del término isótopos (del griego "¡sos"y "topos": "el mismo lugar"; ocupan el mismo sitio en la lista de números atómicos que es igual a la cantidad de protones). Cuando tal caso se presenta en un elemento, el peso de un átomo de cada isótopo es diferente y su peso atómico es simplemente el promedio del de los isótopos, según sus proporciones.
Ejemplo:
El cloro contiene una mezcla de átomos de peso 35 y una cantidadmenor de otros de peso 37. Teniendo en cuenta la proporción en que se encuentran ambos isótopos, el peso promedio es de 35,5, que es el peso atómico del cloro. Los pesos atómicos de algunos elementos funcionan casi aproximadamente como los números totales, pero la mayoría son decimales.

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Paraaveriguarlo se toma la formula molecular del compuesto, se toma los pesos atómicos que lo componen y se multiplica cada peso por el subíndice. La tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecida por la IUPAC ("International Union of Pure and Applied Chemistry) que se llama uma.
El peso molecular se obtiene sumando el pesoatómico de cada átomo de la molécula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
En el caso del agua: El hidrogeno tiene un peso atómico aproximado de 1 uma. El oxigeno tiene un peso atómico de aproximadamente 16 uma. Entonces, el peso molecular de la molécula de agua es de 18 uma.
Cálculos:
Tomamos la fórmula molecular de un compuesto, tomamoslos pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula molecular.
Ejemplo1:
El caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl). Los pesos atómicos de los elementos son: Na, 22,9898 y Cl, 35.5. Según la fórmula molecular, tenemos un subíndice igual a 1en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:
Na| 22,9898 | imes | 1 | = | 22,9898 |
Cl | 35.5 | IMES | 1 | = | 35.5 |
Suma 58.4898 g/mol
Ejemplo 2:
La sacarosa C12H22011
Tabulacion:
C | 12.0 | Imes | 12 | = | 144.0 |
H | 1.0 |Imes | 22 | = | 22 |
0 | 16.0 | imes | 11 | = | 176.0 |
Suma 342.0 g/mol
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el científicamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende delcampo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de “masa molar 2.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con...
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