Fisico

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  • Publicado : 14 de diciembre de 2011
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La teoría de la colisión predice que el aumento de la concentración de reactante producirá un aumento en la velocidad de reacción, y en efecto así ocurre la mayoría de las veces. De una reacciónse dice que es una reacción de primer orden cuando la velocidad de reacción sigue los cambios de la concentración del reactante. Si la concentración del reactante se dobla, lo mismo hace lavelocidad de reacción; si la concentración del reactante se dobla, lo mismo hace la velocidad de reacción; si la concentración de reactante se reduce a la mitad, la velocidad de reacción también se reduce ala mitad.
Las sustancias que aumentan la velocidad de reacción química, pero que no se consumen como parte de la reacción, se denomina catalizador. El catalizador disminuye la energía de activaciónnecesaria si se compara con la reacción no catalizada, proporcionando una via alternativa a los reactantes para rendir los productos. La velocidad de reacción aumenta puesto que mas reactantes tienenla energía necesaria para en sus colisiones para superar la menos barrera de energía de activación.
Considerando la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno a oxígeno y gas, como lavelocidad de reacción es extremadamente baja, el H2O2 puede almacenarse fácilmente sin descomposición aparente.
En la primera etapa de la reacción catalizada, el peróxido de hidrogeno reacciona con elion yoduro, para formar ion hipoyodoso (IO-1) y el agua. En la segunda etapa, el ion hipoyodoso reacciona con otra molécula de peróxido de hidrogeno para producir oxigeno gas y agua. El ionhipoyodoso es un producto intermediario de la reacción, un compuesto formado en la primera etapa de una reacción, pero que se consume inmediatamente en la siguiente etapa, de modo que no aparece en lareacción global.

Cuando un catalizador esta en el mismo estado físico que el reactante, se denomina catalizador homogéneo. En el caso del peróxido de hidrogeno un catalizador homogéneo seria otro...
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