fisico

http://www.slideshare.net/claudiakatherine/presentacion-del-calor-especifico-en-fisica
Diapositivas sobre el cálculo de calor específico en calorímetro.

http://www.mitecnologico.com/Main/CapacidadCalorificaYCalorEspecifico

CAPACIDAD CALORÍFICA
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1K la temperatura de una sustancia.
La Capacidad Calorífica © de una sustancia es una magnitudque indica la mayor o menor
dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el
suministro de calor. Puede interpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Está dada por la ecuación:
C = Q/T [J/K]
Donde C es la capacidad calorífica, Q es el calor y T la variación de temperatura.
Se mide en joules por kelvin (unidades del SI).
La capacidad calorífica © vavariando según la sustancia.
Su relación con el calor específico es:
C = c.m
En donde c es el calor específico, y m la masa de la sustancia considerada.
Igualando ambas ecuaciones, procedamos a analizar :
Q/T = c * m
De aquí es fácil inferir que aumentando la masa de una sustancia, aumentamos su
capacidad calorífica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar sutemperatura. Un ejemplo de esto se puede apreciar en las ciudades costeras donde el mar
actúa como un gran termostato regulando las variaciones de temperatura.
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de
calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin
cambio de estado:
En donde c es el calorespecífico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ǻT la diferencia
entre las temperaturas inicial y final..
Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg‡K).
También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y
grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.
También existe la capacidad calorífica molar que se relaciona con elcalor específico como:
De ahí se deduce una fórmula para el calor intercambiado dependiente del número de moles
(n) en vez de la masa (m).
Su unidad en SI es el joule por mol y kelvin, cuya notación es J/(mol‡K)

http://www.textoscientificos.com/fisica/calor-especifico

Se denomina calor específico a la capacidad calorífica correspondiente a la unidad de masa
del sistema.
Así, denominamos m ala masa del sistema, cuya capacidad calorífica media es

Donde c es el calor específico medio, para el intervalo de temperatura ǻT. El calor
específico es una propiedad intensiva, o sea independiente de la masa del sistema. Como su
valor depende le la temperatura, lo mismo que la capacidad calorífica, para definirlo a una
cierta temperatura debemos disminuir todo lo posible el intervalo ǻThaciendo tender las
temperaturas al valor adoptado; o sea

Donde c es el calor específico verdadero a una temperatura T.

Unidades
Cuando la masa se expresa en gr, el calor específico correspondiente a la capacidad
calorífica de 1 gr del sistema, siendo sus unidades: cal. gr ±1 . grado±1; pudiendo expresarse
también, evidentemente: kcal. Kgr±1. grado±1.
Cuando la masa se expresa en moles,es decir, en el número de pesos moleculares gr del
sistema, el calor específico corresponde a la capacidad calorífica de 1 mol, de sistema y se
lo denomina: ³capacidad calorífica molar´, ³calor molar´ o directamente ³calor específico
molar´.
Sus unidades serán: cal. mol±1 . grado±1
Cuando la masa se expresa en átomos-gramo, la capacidad calorífica de 1 átomo-gramo se
denomina ³caloratómico´ y se expresa en cal . at . gr±1 . grado±1.

Calor específico del agua
Como ya dijimos, el calor específico del agua varía con la temperatura.

En la figura se ha representado la variación del calor específico del agua entre las
temperaturas de 0 y 100 ºC, manteniendo la presión constante de 1 atmósfera.
Se puede observar que el valor es 1 en las proximidades de 15 ºC, debido a las...