Fisicoquímica ii

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11.1 LA ECUACIÓN FUNDAMENTAL
Es válida cuando el sistema está en equilibrio.
Sustancias puras
Composición permanece constante.
dG= -SdT + Vdp
d = diferencial
G = energía libre Gibbs
S =Entropía
T = Temperatura absoluta
V = Volumen
p = presión
Existe una reacción.
Varía el número de moles en la reacción química
n1A+nzB→n3C+n4D n = número de moles en cada especiereactantes productos
Representa una reacción química
dG= ∂G∂Tp1ni dT+ ∂G∂pT1ni dp+ ∂G∂n1t.p.nj dn1+ ∂G∂nzT1p1nj dnc
∂ = derivada parcial
ni= representa que todos los números de moles son constantesen la diferenciación
nj = todos los números, excepto el de esa derivada permanecen constantes.

Si la reacción alcanza el equilibrio químico en una reacción
dn1 = 0 dn2 = 0
dG= ∂G∂Tp1ni dT+∂G∂pt1nidp
∂G∂Tpini= -S ∂G∂pT1ni=V
tendencia escape = potencial químico = μ1 = ∂G∂n1T1p1ni= energía libre de Gibbs molar
Si la composición cambia
dG=SdT+Vdp+ μidni Variación de energía librede Gibbs cuando está
cambiando la composición

11.2 LAS PROPIEDADES DE POTENCIAL QUÍMICO
∂G∂niT1p1nj= μi=propiedad intensiva
∂G∂ni= propiedad extensivapropiedad extensiva=propiedad intensiva11.3 ENERGÍA LIBRE DE GIBBS DE UNA MEZCLA
G inicialG finaldG= iμi ni*nidni
G-G* = lμi (ni-ni*
Si G* =0 y ni* =0
G= niμi =sumatoria

μi= Gni=energía libre de Gibbs molar11.4 POTENCIAL QUÍMICO DE UN GAS IDEAL PURO
μ= μ°+RT lnp
μ° = potencial químico en el estado estándar (25°C) p = 1 atm
R = Constante de los gases
T= temperatura K
ln = logaritmo natural
P= presión

11.5 POTENCIAL QUÍMICO DE UN GAS IDEAL EN UNA MEZCLA DE GASES IDEALES
Suponer la mezcla de gases ideales es H2 y N2
PTotal = PH2 + PN2
Pi = p X1
p = presión total del sistema
p1= presión parcial del componente i
x1= Fracción parcial del componente i
x1= n1n= n1 = número de moles de la especie
n= número de moles totales
μH2puro= μH2 T+ RTlnpH2...
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