Fisicoquimica 1

Páginas: 3 (625 palabras) Publicado: 14 de febrero de 2013
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI


CALORIMETRÍA DE COMBUISTIÓN II.
ENTALPÍA DE COMBUISTIÓN
OBEJTIVO:
El alumno determinará el calor de combustión de una muestra a volumen constante ycalculará la entalpía de combustión correspondiente.
GUÍA DE ESTUDIOS:
1. Explique como se prepara un líquido volátil y un líquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro decombustión.
Para los líquidos volátiles se deben cubrir con una cinta adhesiva transparente, de celulosa con bajo contenido de cloro y azufre; y para los líquidos no volátiles, el alambre de combustión se debecolocar justo arriba de la superficie del líquido sin tocarlo, anotando el peso de la cápsula vacía y el peso de la cápsula llena del líquido.

2. Explique como se preparan los granos y fibraspara ser utilizados en el calorímetro de combustión.
Pueden quemarse directamente en la cápsula de combustión, algunos pueden requerir una ligera humidificación, otros un secado y en cualquier casoel llenado con la bomba de oxigeno debe ser muy lenta para evitar esparcir la muestra. Anotando el peso de la muestra.

3. Explique como se prepara una muestra sólida para ser utilizada en elcalorímetro de combustión.
Cuando sea posible la muestra debe pulverizarse y comprimirse en forma de pastilla de manera similar a la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro y debeanotarse el peso de la pastilla.

4. Consulte las entalpias de formación, formule la ecuación estequiométrica y calcule la entalpía de combustión para la acetona, benceno, y sacarosa, a 25°C.
∆Hfacetona= 247.6 KJ/mol
∆Hf benceno= 48.99 KJ/mol
∆Hf= sacarosa= -2225.51 KJ/mol

Sacarosa
C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O
∆Hc= 12(-393.51 KJ/mol)+11(-285.83KJ/mol)-49.99KJ/mol
∆Hc= -5640.74KJ/mol

Benceno
C6H6 +15/2 → 6 CO2 + 3H2O
∆Hc= 6(-393.51 KJ/mol)+3(-285.83 KJ/mol)-48.99 KJ/mol
∆Hc= -3267.54 KJ/mol

Acetona
2C3H6 + 9 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
∆Hc= 6(-393.51 KJ/mol)+6(-285.83...
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