Fisicoquimica temperatura de los gases

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Practica NO2
LA TEMPERATURA DE LOS GASES
1. OBJETIVOS
* Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la práctica.
* Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo
* Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales

2. FUNDAMENTOTEORICO
Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, una transformación dondela presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
Marco Teórico
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí

Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a su temperatura en la escalaKelvin

densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de latemperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basan en las siguientes hipótesis:
* En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
* Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable
*Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
* Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
* Todos los choques son elástico
Ley de los gases ideales:

Termodinámica:
Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar
Dos sistemas están en equilibrio térmico si nohay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico
Termómetro:
Es un dispositivo con la propiedad medible que varía en determinada forma con la temperatura

3. MATERIALES Y RECTIVOS

* Termómetro
* Agua
* Vaso precipitado
* Mechero de bunse
* Malla de asbesto
* Soporte universal
* Matraz erlenmeyer

4. PARTE EXPERIMENTAL
Ley decharles-gay - lussac : relación temperatura – volumen (a presión constante)
J. Charles (1787) fue quien primeramente estudió la dilatación de los gases debido a los cambios de temperatura, aunque se debe a Gay-Lussac, una investigación sistemática relativa a este comportamiento de gases y vapores y quien mostró (1802) que manteniendo la presión constante "todos los gases se dilatan igualmentepor los mismos grados de calor y que, por consecuencia su mayor o menor densidad, su mayor o menor solubilidad en agua y su naturaleza particular no influyen nada sobre su dilatación"
La Ley de Charles-Gay-Lussac puede expresarse matemáticamente como sigue:

V oc T (en donde oc se lee "proporcional a")
V = k (P, n) T

(en donde k es una constante de proporcionalidad, que depende de lapresión, P y de la cantidad de gas, n) Reordenando los términos de la Ley de Charles-Gay-Lussac, tenemos:
V/T=K (P, n)
Ley de Charles-Gay-Lussac: "El volumen de una masa invariable de gas, a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta". Si se representa un conjunto de datos de temperatura y volumen como T1 y V1 y un segundo conjunto como T2 y V2 se obtiene:...
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