Fisicoquimica

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I.- EQUILIBRIO TERMODINÁMICO EN SISTEMAS CERRADOS Y SISTEMAS ABIERTOS.
Potenciales Termodinámicos

Antecedentes

Segunda ley de la termodinámica Entropía

En una transformación, la primeraley (conservación de la energía) permite solo calcular el balance térmico de los intercambios de energía, pero no permiten prever el sentido de la transformación. La mayoría de los procesos ocurrenespontáneamente y uni-direccionalmente, otros requieren de una intervención externa.
Tsist > Tent Qsist

Qentorno
Qsist

Qentorno

I

“Algo” determina la dirección espontánea de un cambio (queno requiere de la aplicación de trabajo para realizarse) Se ha definido una nueva función “S” entropía, que es una medida del grado de desorden de un sistema. Un incremento del desorden esespontáneo.
Enunciados de la segunda ley: “Para obtener trabajo, un proceso cíclico transfiere calor de un depósito caliente a uno frío,” “Se debe realizar trabajo para poder transferir calor de un depósitofrío a uno caliente” “la entropía del Universo aumenta”

“Para que un proceso pueda efectuarse de forma espontánea, debe cumplir con la primera y la segunda ley de la termodinámica”

Q Δs = T Desorden Energético

Energía dispersada en forma de calor (energía térmica transmitida aleatoriamente a los átomos del suelo). El proceso inverso requeriría de una localización ordenada de la energíapara mover los átomos del balín en una sola dirección. Esta probabilidad es imposible.

Probabilidad de dispersión de la energía
Sistema: dos átomos A,B, contenido energético: 2 unidades ( , ) A**,(A*, B*), B**

**

Sistema: (A*,B*) + C,D contenido energético: 2 unidades ( , )

**

A**, (A*, B*), (A*, C*), (A*, D*) B**, (B*, C), (B*, D*), C**, (C*,D*), D**

Desorden de posición
Unsistema en el cual aumenta el desorden, “difícilmente” puede volver de forma espontánea a ordenarse. Considere el ejemplo del gas que se expande del recipiente lleno al vacío. La probabilidad de...
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