fisicoquimica



Universidad de Chile
Faculltad de Ciencias
Departamento de Química



Informe de Laboratorio Nº3
DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR Y la
ENTALPIA DE VAPORIZACIÓN DE AGUA







Nombre: Roberto Eduardo leiva Venegas
Correo: androos67@Gmail.com
Carrera: Licenciatura en Biologia
Fecha: 14/09/2012
Introducción:

Cuando dejamosun vaso de agua o algun perfume, o alcohol abiertos y durante algun tiempo a la interperie podemos notar despues de transcurrido algo de tiempo que su volumen ha disminuido una cierta cantidad, también cuando cocinamos podemos ver cierto vapor de agua que emerge de los utensilios usados. Este y otros fenomenos relacionados están ocurriendo bajo las leyes de los gases, las que establecen que cuandolas particulas de un liquido adquieren cierta energía cinética, estas pasan de un estado a otro (en este caso de liquido a gas) y que relacionan parametros tales como la energía calorifica aplicada y la cantidad de sustancia que cambió de estado. Ademas se han establecido ciertas ecuaciones que permiten relacionan el volumen, la presion y la temperatura de un gas con cierta cantidad de este pormedio de la constante de los gases “R” como lo es el caso de la ecuación de los gases ideales[1]
PV=nRT (1)
Que establece que una determinada cantidad de particulas de gas, a cierta temperatura y presión ocuparan un volumen particular, de manera que al aumentar lacantidad del gas, aumenta también el volumen debido a que una mayor cantidad de particulas ultilizan un mayor espacio, y también al aumentar la temperatura aumentará la presión por la mayor presion ejercida por las moleculas sobre las paredes por las colisiones con esta[2], pero si esta el sistema libre (como en nuestro experimento), el gas se expandirá . Bajo estos principos se basará el trabajo de estelaboratorio, midiendo el volumen de una burbuja de aire en una probeta a distintas temperaturas observando que a mayor temperatura ocupa mayor volumen y que ademas este volumen aumenta por la aparición del vapor de agua en mayor cantidad (que en un inicio era menor al 1% y por tanto despreciable). Determinando por medio de estas formulas la presion de vapor de agua que a su vez está relacionadacon la cantidad de agua que pasa del estado liquido a gaseoso, la energía termica requerida para lograr este proceso esta dada por la expresión ∆Hv (entalpía de vaporización) y se relaciona con la temperatura y presion por medio de la ecuación “Clausius-Clapeyron” [3]
 (2)Finalmente la entropía que habla del numero de disposiciones que puede adoptar un sistema, mientras más disposiciones, mayor es la entropía. Esta se relaciona con la entalpia por medio de la formula
∆SV=∆HV/T (3)



Materiales:
Vaso precipitado de 1L
Probeta de 10 mLMechero, trípode y rejilla
Termómetro de mercurio
Guantes protectores
Fuente de plástico
Varilla de vidrio, agua y hielo picado

Procedimiento:
Se armó un sistema de manera tal que la probeta quedara sumergida en el vaso precipitado pero sin tapar la entrada/salida de esta. Para conseguir esto se sujetó por medio de unos elásticos a un objeto que hacia suerte de ancla y, tras llenarla con aguadejando un espacio de aire de alrededor de 2 mL, se acomodó dentro del vaso precipitado (previamente lleno con agua) tratando de no tapar la salida contra la base del vaso y a la vez tratando de lograr que la probeta quedara completamente sumergida en el agua. Tras esto se instalo el vaso sobre un trípode (con su rejilla) y se instaló un termómetro digital de manera que la zona de lectura...