Fisicoquimica

Universidad Nacional del Callao
Facultad de Ingeniería Química

Tema: Bulbo de Dumas
Curso: Laboratorio de Fisicoquímica I
Grupo: 90 G
Profesor: Gutiérrez Albertina

Integrantes:
* Escobar Carrasco Bladimir
* Cangalaya Sanchez Roberto
* Moran Romero Angie

2012

BULBO DE DUMAS

I.-OBJETIVOS
*Determinación del peso de lamasa molecular de una sustancia fácilmente volatilizable (METODO DE DUMAS)

II.-MARCO TEORICO
En el método de dumas una muestra de líquido volátil si introduce en un matraz previamente pesado, y el matraz se introduce en un baño de agua hirviendo
El líquido se deja evaporar y el exceso de vapor se escapa al aire. Cuando el ultimo resto de líquido se evapora al recipiente se llenacompletamente con vapor del líquido volátil a 100°C.
Entonces el recipiente se retira del baño de vapor de agua, se enfría rápidamente y se pesa de nuevo.
El enfriamiento rápido condensa el vapor que llenaba al matraz a 100°C y entra aire en el matraz acuerda que el volumen de líquidos extremadamente pequeños comparación con el volumen ocupado por la misma masa del compuesto gaseoso presiónatmosférica
La diferencia entre la masa del matraz que contiene el líquido condensado y la masa del matraz vacío es la masa del líquido condensado.
También es igual a la masa del vapor que lleno al matraz a 100°C y a presión atmosférica
El matraz vació contiene casi la misma cantidad de aire las dos veces que pesa, así que la masa del aire no afecta al resultado.
Aunque el compuesto es líquido atemperatura ambiente .es gas a 100°C,y por tanto podemos aplicar las leyes de los gases. Si el agua que da al matraz se cambia por un líquido de punto de ebullición más alto, el método de dumas se aplica a líquidos que se vaporizan debajo del punto de ebullición del líquido que rodea al matraz.
El aire atmosférico es una mezcla de aire seco y vapor de agua, en proporciones variables en la tabla semuestra la composición promedio en volumen del aire seco.

Composición | %V/V |
O2 | 20.99 |
N2 | 78.03 |
Ar | 0.94 |
CO2 | 0.033 |
Ne | 0.015 |
He | 0.00524 |
Kr | 0.00014 |
Xe | 0.00006 |
Total | 100.00 |

El aire atmosférico es una mezcla de gases en proporciones variables peso molecular (promedio)=28.97 g/molal ser el aire atmosférico una mezcla de aire seco y vapor deagua(asumiendo que tiene un comportamiento ideal en la mezcla de gases)debe tener el peso molecular comprendido entre 28.97 y 18.015 a medida que el contenido de humedad sea menor, el peso molecular del aire atmosférico se aproxima más al peso molecular del aire seco.
Los gases a presiones bajas y temperaturas altas, cumplen aproximadamente bien en su comportamiento con la ecuación:

PV=nRT
m= PVMRT Donde:
m= masa de n moles de agua
V=volumen ocupado por el gas
M=peso molecular del gas(en el caso de la práctica es el aire atmosférico) R=constante universal de los gases

Si se tiene un sistema experimenta abierto a presión atmosférica, entonces p=1atm y para un volumen definido(volumen en el cual está contenido el gas: el Erlenmeyer en caso de la práctica), se puede determinar elpeso molecular del gas graficando m. vs 1/T de la ecuación, la pendiente de este grafico es igual a PVM/ R y es una constate para las condiciones experimentales también M es constante ya que las proporciones de componentes de aire no varía con la temperatura.
En esta práctica emplearemos un método aproximado para la determinación del peso molecular y la densidad de vapor de una sustancia. Esteprocedimiento se encuentra entre los llamados “métodos de densidad de vapor” debido a que se requieren medidas del peso y el volumen del vapor; entre ellos tenemos el método de J. A. Dumas, el método de A. W. Hoffman (1868), el de V. Meyer (1878), el método de volumen constante entre otros1.
En la actualidad estos métodos no se utilizan y tienen un carácter histórico pero tienen in gran poder...