fisicoquimica

Páginas: 3 (567 palabras) Publicado: 30 de septiembre de 2014


UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Velocidad de reacción y temperatura
PRE LABORATORIO NO. 6NOMBRE DEL ALUMNO: FABIOLA ANGELICA ALFARO FRIAS
FECHA: 11 DE ABRIL DE 2014 DIA: VIERNES HORA: 13:00 A 15:00 HRS.
MAESTRO DE LA PRÁCTICA: MARIBEL MARTINEZ PARTIDA


Sistema Ternariode Líquidos
Objetivo:
El alumno determinará la constante de velocidad para la reacción de decoloración de la fenolftaleína en medio básico a tres temperaturas diferentes, calculará los parámetrosde Arrhenius y los de la teoría del estado de transición de la misma reacción.
Guía de Estudios
1. Escriba la ecuación de Arrhenius y explique su significado

K= Constante de velocidad de lareacción
A=Factor de frecuencia
Ea=Energía de activación
R=Constante universal de los gases
T=Temperatura absoluta
2. Linearice la ecuación de Arrhenius, ecuación (1) y haga una analogía de la mismacon la ecuación de la línea recta. Explique el significado físico de la pendiente y de la ordenada al origen



m= es igual a la energía de activación entre la constante de los gases
b= Es elfactor de frecuencia

3. ¿Qué significa la energía de activación en la ecuación de Arrhenius?
Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía deactivación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada
4. ¿Qué entiendes por molecularidad?
Son el número de moléculas que conforman unaparte como reactivos en una reacción
5. ¿Qué efecto tiene la energía de activación sobre la constante de velocidad de una reacción?
Inversa es decir entre mayor se la energía de activación menor será elvalor de la constante.
6. ¿Qué efecto tiene la variación de la temperatura sobre la constante de velocidad de una reacción química?
Dependiendo de la temperatura la constante podría aumentar o...
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