fisicoquimica

Tabla de Contenido: segunda prueba. (Gilbert W. Castellan, Fisicoquímica, 2° edición)
Capítulo 11. Sistemas de composición variable; equilibrio químico……………………………….…pág.235
11.1 La ecuación fundamental……………………………………………………………………………………………………235
11.2 Las propiedades de µi………………………………………………………………………………………………………….236
11.3 La energía de Gibss de una mezcla……………………………………………………………………………………..23711.4 Potencial químico de un gas ideal puro……………………………………………………………………………….238
11.5 Potencial químico de un gas ideal en una mezcla de gases ideales……………………………………..239
11.6 Energía de Gibbs y entropía de mezclado……………………………………………………………………………240
11.20 Cantidades molares parciales y reglas de aditividad………………………………………………………….264
11.21 Ecuación de Gibbs-Duhem………………………………………………………………………………………………..26611.22 Cantidades molares parciales en mezclas de gases ideales……………………………………………….267
Capítulo 12. Equilibrio de fases en sistemas simples; la regla de las fases…………………………pág.277
12.8 La regla de las fases…………………………………………………………………………………………………………….290
Capítulo 13. La solución ideal y las propiedades coligativas……………………………………………..pág.297
13.2 Definición de la soluciónideal…………………………………………………………………………………………….297
13.3 Forma analítica del potencial químico en soluciones líquidas ideales………………………………….300
13.4 Potencial químico del soluto en una solución ideal binaria; Aplicación de la ecuación de Gibss-Duhem……………………………………………………………………………………………………………………………………….300
13.6 Disminución de la temperatura de congelación………………………………………………………………….303
13.7 Solubilidad………………………………………………………………………………………………………………………….306
13.8 Aumento de latemperatura de ebullución…………………………………………………………………………307
13.9 Presión osmótica………………………………………………………………………………………………………………..309
13.9.1 La ecuación de van’t Hoff…………………………………………………………………………………………………310
13.9.2 Medición de la presión osmótica……………………………………………………………………………………..312
Capítulo 14. Soluciones. Más de un componente volátil; la solución ideal diluida…………….pág.316
14.1Características generales dela solución ideal………………………………………………………………………316
14.3 Soluciones binarias……………………………………………………………………………………………………………..318
14.4 Regla de la palanca……………………………………………………………………………………………………………..320
14.9 Mezclas azeotrópicas………………………………………………………………………………………………………….326
14.10 Solución ideal diluida………………………………………………………………………………………………………..328
14.10.1Benceno-Tolueno……………………………………………………………………………………………................328
14.10.2 Acetona-Disulfuro de carbono……………………………………………………………………………………….329
14.10.3 Acetona-Cloroformo………………………………………………………………………………………………………330
14.11 Potenciales químicos en la solución ideal diluida………………………………………………………………331
14.12 Ley de Henry y solubilidad de los gases…………………………………………………………………………….333
Capítulo 16. Equilibrio en sistemas no ideales………………………………………………………………….pág.368
16.1 El concepto deactividad……………………………………………………………………………………………………..368
16.2 Sistema racional de actividades………………………………………………………………………………………….369
16.3 Propiedades coligativas………………………………………………………………………………………………………371
16.4 Sistema práctico………………………………………………………………………………………………………………….372












Capítulo 11
11.1 Para una sustancia pura o para una mezcla de composición fija, la ecuación fundamental para la energía de Gibbs es:



11.2 Si varía el número de moles, n1, n2, etc. de las sustanciaspresentes, entonces la diferencial total es:



11.3 La energía de Gibss total, G, de la mezcla a temperatura y presión especificadas, conociendo los potenciales químicos y el número de moles de cada constituyente de la mezcla, es:



11.4 Recordando; el potencial químico de un gas ideal puro está dado por la ecuación:

11.5 El potencial químico de una sustancia “i” está dado por:

Pi: Presiónparcial de la sustancia i en la mezcla.
µi(T): Potencial químico del gas puro a 1 atm. de presión a temperatura T.

Aplicando la sgte. relación:

Xi: Fracción mol de la sustancia i en la mezcla.
p: presión...