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Páginas: 7 (1545 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2013
PRACTICA N 12
ELECTROQUIMICA
1. Se pasa una corriente a través de 2 celdas electroquímicas que contienen soluciones de Cu+2 y Ag+1. Si en una celda se deposita 10 g de Cu. Cuantos gramos de plata se deposita en la otra celda. Dato:[ ( P.a. Cu = 63,5 ; Ag = 108 )]
a) 34 b) 33 c) 32 d) 31 e) 35
2. En la electrolisis del KI ensolución. Cuál es la relación en el cátodo
a) 2I - – 2e → I20 b) 2 K + + 2e → 2 K0
c) 2 H2O + 2e → H2(g) + 2 OH - d) 2 H2O – 4e → O2(g) + 4 H +
e) 2 K+ + 2 I - → I 2 + 2 K0
3. A través de una solución de AgNO3 se pasa una corriente de 0,6 A durante 100 minutos. Calcular los gramos de plata depositados en el cátodo. Dato:[P.a. Ag = 108]
a) 4 b) 8c) 6 d) 40 e) 20
4. En base de los procesos electroquímicos 2 Cl - → Cl2 (g) + 2e ; marque la alternativa correcta
I) es una semirreacción de reducción
II) para producir una mol de cloro se requieren 2 Faraday
III) el cloro se libera en el cátodo
IV) es una semirreacción de oxidación
a) VVFF b) FVVV c) FFVV d) FVFV e) VFFF
5. En la siguiente reacción redox:Mg0(s) + Cu+2(ac) → Mg+2(ac) + Cu0(s)
Indicar que semirreacción se verifica en el ánodo y cátodo de la celda.
a) ánodo Mg 0 → Mg +2 + 3e b) ánodo Mg +2 + 2e → Mg
cátodo Cu 0 + 2e → Cu +2 cátodo Cu +2 → Cu + 2e
c) ánodo Mg 0 + 2e → Mg +2 d) ánodo Mg(s) → Mg +2 + 2e
cátodo Cu +2+ 2e → Cu +2 cátodo Cu(s) → Cu +2 + 2e
e) ánodo Mg(s) → Mg +2(ac) + 2e
cátodo Cu +2(ac) + 2e → Cu(s)
6. De acuerdo a los conceptos y procesos electroquímicos marque la respuesta correcta
a) Relaciona la corriente y las reacciones redox.
b) La cantidad de corriente que circula en una celda depende del tiempo
c) La masadepositada o liberada en un electrodo solo depende de la corriente
d) En el ánodo se produce la reducción.
e) La carga se mide en amperios.
7. Que definición es la correcta.
a) Amperio : es la unidad de carga eléctrica.
b) Coulombio : corriente por unidad de tiempo
c) Anión : ion positivo de un electrolito
d) Cátodo : electrodo donde se produce la reducción.
e) Los electrolitos : sonconductores de primera especie.
8. Si en una celda se produce la siguiente semirreacción 2Na + + 2e → Na , marque la alternativa correcta.
a.I) el ion sodio se reduce
a.II) el peso equivalente del sodio = 2P.a.
a.III) el ion sodio se oxida
a.IV) por mol de sodio depositado se requiere 1 Faraday
a) VVFV b) VFVF c) FVFV d) VFFV e) VVFF
9. Cuando en una celda circulan 965 C los eq-gde sustancia depositada o liberada en el electrodo respectivo son :
a) 1x10-1 b) 1x10-2 c) 1x100 d) 1x101 e) 1x102
10. Si en una celda electroquímica se produce la semirreacción:
Al+3 + 3ḕ → Al0
Para que en el cátodo se depositen 0,27 g de Al, la carga en coulombios requeridos para el proceso son:
a) 2 985 b) 2 859 c) 2 958 d) 2 895 e) 2 598
11. Los gramos de Cu que sedepositan cuando a través de una celda que contiene CuSO4(ac) circulan 7,72 x 103 C son : [Dato: P.a. Cu = 63,5 ]
a) 2,45 b) 24,5 c) 2,54 d) 25,4 e) 254,0
12. Los gramos de Plata que se depositan en el electrodo cuando en una solución de AgNO3 circulan 0,965 A durante 1 hora son. [Dato: P.a. Ag = 108]
a) 38,8 b) 388,0 c) 0,388 d) 3,88 e) 33,8
13. Cuantos minutosserán necesarios para depositar el cobre de 500 mL de una solución de CuSO4 0,25N con una corriente de 75 mA.
Dato: [P.a. Cu = 63,5; S = 32; O = 16]
a) 6727 b) 5360 c) 2681 d) 3363 e) 1340
14. Cuantos litros de cloro medidos a C.N. se liberan en el electrodo respectivo cuando en una solución de FeCl2 circulan 10 Faraday. [Dato: P.a. Cl = 35.5]
a) 1210 b) 121 c) 112 d) 1...
ELECTROQUIMICA
1. Se pasa una corriente a través de 2 celdas electroquímicas que contienen soluciones de Cu+2 y Ag+1. Si en una celda se deposita 10 g de Cu. Cuantos gramos de plata se deposita en la otra celda. Dato:[ ( P.a. Cu = 63,5 ; Ag = 108 )]
a) 34 b) 33 c) 32 d) 31 e) 35
2. En la electrolisis del KI ensolución. Cuál es la relación en el cátodo
a) 2I - – 2e → I20 b) 2 K + + 2e → 2 K0
c) 2 H2O + 2e → H2(g) + 2 OH - d) 2 H2O – 4e → O2(g) + 4 H +
e) 2 K+ + 2 I - → I 2 + 2 K0
3. A través de una solución de AgNO3 se pasa una corriente de 0,6 A durante 100 minutos. Calcular los gramos de plata depositados en el cátodo. Dato:[P.a. Ag = 108]
a) 4 b) 8c) 6 d) 40 e) 20
4. En base de los procesos electroquímicos 2 Cl - → Cl2 (g) + 2e ; marque la alternativa correcta
I) es una semirreacción de reducción
II) para producir una mol de cloro se requieren 2 Faraday
III) el cloro se libera en el cátodo
IV) es una semirreacción de oxidación
a) VVFF b) FVVV c) FFVV d) FVFV e) VFFF
5. En la siguiente reacción redox:Mg0(s) + Cu+2(ac) → Mg+2(ac) + Cu0(s)
Indicar que semirreacción se verifica en el ánodo y cátodo de la celda.
a) ánodo Mg 0 → Mg +2 + 3e b) ánodo Mg +2 + 2e → Mg
cátodo Cu 0 + 2e → Cu +2 cátodo Cu +2 → Cu + 2e
c) ánodo Mg 0 + 2e → Mg +2 d) ánodo Mg(s) → Mg +2 + 2e
cátodo Cu +2+ 2e → Cu +2 cátodo Cu(s) → Cu +2 + 2e
e) ánodo Mg(s) → Mg +2(ac) + 2e
cátodo Cu +2(ac) + 2e → Cu(s)
6. De acuerdo a los conceptos y procesos electroquímicos marque la respuesta correcta
a) Relaciona la corriente y las reacciones redox.
b) La cantidad de corriente que circula en una celda depende del tiempo
c) La masadepositada o liberada en un electrodo solo depende de la corriente
d) En el ánodo se produce la reducción.
e) La carga se mide en amperios.
7. Que definición es la correcta.
a) Amperio : es la unidad de carga eléctrica.
b) Coulombio : corriente por unidad de tiempo
c) Anión : ion positivo de un electrolito
d) Cátodo : electrodo donde se produce la reducción.
e) Los electrolitos : sonconductores de primera especie.
8. Si en una celda se produce la siguiente semirreacción 2Na + + 2e → Na , marque la alternativa correcta.
a.I) el ion sodio se reduce
a.II) el peso equivalente del sodio = 2P.a.
a.III) el ion sodio se oxida
a.IV) por mol de sodio depositado se requiere 1 Faraday
a) VVFV b) VFVF c) FVFV d) VFFV e) VVFF
9. Cuando en una celda circulan 965 C los eq-gde sustancia depositada o liberada en el electrodo respectivo son :
a) 1x10-1 b) 1x10-2 c) 1x100 d) 1x101 e) 1x102
10. Si en una celda electroquímica se produce la semirreacción:
Al+3 + 3ḕ → Al0
Para que en el cátodo se depositen 0,27 g de Al, la carga en coulombios requeridos para el proceso son:
a) 2 985 b) 2 859 c) 2 958 d) 2 895 e) 2 598
11. Los gramos de Cu que sedepositan cuando a través de una celda que contiene CuSO4(ac) circulan 7,72 x 103 C son : [Dato: P.a. Cu = 63,5 ]
a) 2,45 b) 24,5 c) 2,54 d) 25,4 e) 254,0
12. Los gramos de Plata que se depositan en el electrodo cuando en una solución de AgNO3 circulan 0,965 A durante 1 hora son. [Dato: P.a. Ag = 108]
a) 38,8 b) 388,0 c) 0,388 d) 3,88 e) 33,8
13. Cuantos minutosserán necesarios para depositar el cobre de 500 mL de una solución de CuSO4 0,25N con una corriente de 75 mA.
Dato: [P.a. Cu = 63,5; S = 32; O = 16]
a) 6727 b) 5360 c) 2681 d) 3363 e) 1340
14. Cuantos litros de cloro medidos a C.N. se liberan en el electrodo respectivo cuando en una solución de FeCl2 circulan 10 Faraday. [Dato: P.a. Cl = 35.5]
a) 1210 b) 121 c) 112 d) 1...
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