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Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Miguel Otero Silva
3° Año Sección “B”

Profesora: Alumno:
Patricia Rojas Luis San Vicente. #9

Pozuelos, Miércoles 27 de enero del 2010

Bibliografía

Libro de Química, Editorial: Santillana, Autor: Julia Flores,pag. Usadas: 66 a la 72
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://www.monografias.com/trabajos/tablayenlace/tablayenlace.shtml
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/periodicidad_quimica.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Metal
http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml

La Tabla Periódica

Es un esquema en dondese clasifican, organizan, y distribuyen los elementos químicos según sus propiedades y característica. Estos elementos químicos se clasifican en grupos, familias y periodos.

Ley periódica moderna

Modernamente, se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. La ley periódicamoderna por la cual se rige el nuevo sistema dice que: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos".

Organización de los elementos de la tabla periódica

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), quese denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida yactínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: | Son buenos conductores delcalor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. |
No Metales: | Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido. |
Metaloides: | Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. |

Variación de las propiedades metales y no metales

Las propiedades metálicas y no metálicasvarían según su número atómico, periodo, grupo y familia al que pertenecen.

* Dentro de un periodo, el carácter metálico de los elementos disminuye al aumentar el número atómico de izquierda a derecha.

* Dentro de un grupo o familia, el carácter metálico, por lo general, aumenta de arriba abajo al aumentar el número atómico.

Propiedades químicas de los metales y no metales

Metales: losmetales son muy reactivos con los no metales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).

* Cuando un metal se une con el oxigeno se forman óxidos básicos.

* Cuando un metal alcalino se une con el agua se forman hidróxidos.

* Se forman sales cuando un metal se une con acido y libera el gas hidrogeno.

No Metales: los no metales reaccionan para formaróxidos ácidos, ácidos, sales y otros compuestos.

* Cuando un no metal se une con el oxigeno se forman óxidos ácidos o no metálicos.

* Cuando los óxidos no metálicos se unen con el agua se forman ácidos llamados oxácidos debido a que contienen oxigeno.

* Otra manera de producir ácidos es unir un halógeno o el azufre con el hidrogeno y forman un acido llamado hidrácido, por no contener...
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