Folleto de enlace quimico

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folleto de enlace quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE NICARAGUA
FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
AÑO DE ESTUDIOS GENERALES

QUÍMICA GENERAL I
CAPÍTULO IV: ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURA


M. Sc Julio César Espinoza Montenegro
M. Sc Ricardo Arturo Mayorga Sarria



León, Nicaragua
Septiembre 2009CAPÍTULO 4

ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURA

CONTENIDO

1. Naturaleza de los enlaces químicos
2. La Teoría Electrónica de Valencia
3. Enlace Iónico
4. Estabilidad de los Compuestos Iónicos
5. Enlace Covalente
6. Orbitales Moleculares
7. Orbitales Atómicos Híbridos
8. Orbitales Deslocalizados
9. Enlace Coordinado
10. Carácter Iónico y Covalente
11. Carácter Iónico de Enlaces Covalentes12. Carácter Covalente de Enlaces Iónicos: Regla de Fajans
13. Compuestos Iónicos y Covalentes
14. Enlace de Hidrógeno
15. Fuerzas de van der Waals
16. El Enlace Metálico
17. Estructura de Lewis y Regla del Octeto
18. Carga Formal y Estructura de Lewis
19. Excepciones a la Regla del Octeto
20. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos


CAPÍTULO 4

ENLACE QUÍMICO Y NOMENCLATURASUBCOMPETENCIAS

-Identifica los tipos de enlaces químicos

-Bosqueja las principales características de la teoría electrónica de valencia.

-Distingue los diferentes tipos de atracciones intermoleculares

-Escribe correctamente estructuras de Lewis para elementos, iones poliatómicos y moléculas

-Resume las principales características de los enlaces covalentes.

-Distingue entre losprincipales tipos de orbitales moleculares.

-Ejemplifica con el benceno el concepto de estructura híbrida de resonancia

-Explica el carácter iónico y covalente haciendo uso de los mapas de densidad electrónica del cloruro de sodio y de la molécula de hidrógeno.

-Define los términos enlace covalente polar, dipolo, momento dipolar eléctrico y electronegatividad.

-Estima el grado decovalencia de un enlace iónico haciendo uso de las tres reglas de Fajans

-Explica, haciendo uso de ejemplos los términos enlace de hidrógeno y fuerzas de van der Waals

-Calcula las cargas formales de un átomo en una estructura de Lewis.

-Asigna número de oxidación a cada elemento en un compuesto o un ion.

-Utiliza correctamente las reglas de nomenclatura para nombrar o escribir las fórmulasde compuestos inorgánicos

1. NATURALEZA DE LOS ENLACES QUÍMICOS

Un enlace químico es una fuerza que mantiene unido a dos o más átomos, iones, moléculas o cualquier combinación de estas especies. La fuerza es la fuerza electrostática de atracción entre electrones cargados negativamente y núcleos cargados positivamente. La extensión de esta fuerza de atracción depende primordialmente de lasconfiguraciones electrónicas externa de los átomos. Por ejemplo, los gases nobles no forman enlaces químicos con facilidad dado que tienen capas externas estables. Por otro lado, los elementos con un solo electrón en su capa más externa forman enlaces con facilidad, el hidrógeno es un ejemplo.

Cuando dos átomos de hidrógeno llegan a acercarse, ellos ejercen fuerzas de atracción entre si, perosi se acercan demasiado se repelen. La distancia óptima es cuando las fuerzas de atracción se igualan a las fuerzas de repulsión. A esta distancia, la energía potencial es mínima y es llamada longitud de enlace. La gráfica de abajo muestra para la molécula de hidrógeno la variación de la energía potencial con la distancia entre los núcleos de hidrógeno, se conoce como curva Morse.

La energíade enlace o energía de disociación de enlace es la energía necesaria para separar y colocar a dos átomos enlazados a una distancia donde no ejercen fuerza de atracción entre si. Experimentalmente se determinan como entalpias de enlaces.
A la capacidad de un átomo para formar enlaces químicos se le llama valencia. A los electrones que forman enlaces químicos se les denomina electrones de...
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