formacion de ideas

Universidad de Los Andes
Facultad de Ingeniería
Prof. Roger Enrique Montealegre
Tema # 6 Equilibrio Químico.
1. Para el equilibrio a 490 °C de H2(g)+Cl2(g) ↔ 2HCl(g), las
concentraciones de los tres compuestos. [H2]=0.0013 M, [Cl2]=0.0045
M, [HCl]=0.0025 M. Calcular el valor de Kc.
2. En un recipiente de 2 litros a 346 °C, los gramos de N2O4(g) 4,5 g en el
equilibrio y el valor Kc=10.N2O4(g)↔2NO2(g), Hallar los gramos de
NO2(g) en el equilibrio.
3. En un recipiente de 2 litros a 450 °C, colocamos 3,0 moles de N2 y 6,0
moles de H2 y 9,0 moles de NH3 que reaccionan según la ecuación.
N2(g)+H2(g)↔NH3(g), En donde Kc es igual a 34. Determine si el
sistema se encuentra en equilibrio.
4. En un recipiente de 2 litros a 500 °C, colocamos 0,50 moles de CO2(g)
y 0,5 moles de H2(g)que pueden reaccionar según la ecuación.
CO2(g)+H2(g)↔CO(g)+H2O(g). Determinar las concentraciones de
todas las especies en el estado de equilibrio el Kc= 1,44
5. En un recipiente de 0,5 litros a 600 °C, colocamos 4,0 moles de HBr(g)
que pueden reaccionar según la ecuación.
HBr(g) ↔ Br2(g)+H2(g). Determinar las concentraciones de todas las
especies en el estado de equilibrio el valor deKc=0,004
6. Para la reacción: N2(g)+H2(g)↔NH3(g) Kp=0,10 atm-2 a 500 K. Si se
mezcla los tres gases en condiciones que PN2(g)=0,40 atm PH2(g)=0,20 atm
PNH3(g)=0,10atm. Indicar si en estas condiciones la mezcla de reacción se
encuentra en equilibrio y, de no ser así, la dirección de la reacción hasta
que alcance el equilibrio.
7. En un recipiente de un litro de capacidad se comprobó que la mezclaen
equilibrio. Cl2(g)+ SO2(g) ↔ SO2Cl2(g) Contiene 0,40 moles de
SO2Cl2(g), 0,10 moles de SO2(g) y 0,50 moles de Cl2(g). Si se añaden
0,30 moles de SO2(g) a temperatura constante. Calcular las nuevas
concentraciones de reactivos y productos una vez se establezca el
equilibrio.
8. La constante Kc para la reacción. CO2(g)+H2(g)↔CO(g) +H2O(g). es
10 a 1000 °C, si se hacen reaccionar en unrecipiente de 2 litros, 2,0
moles de H2(g) 1,0 moles de CO2(g), 3,0 moles de H2O(g) y 2,0 moles
de CO(g). Determinar las concentraciones en el equilibrio.
9. En un matraz de 200 mL se colocan 0,46 g de N2O4, que se disocia
según la ecuación N2O4(g)↔2NO2(g), Kc=0,0577 Determinar las
concentraciones en el equilibrio.
10.Para la ecuación Br2(g+H2(g) ↔ 2HBr(g) Kc=55 a 700 °C , Determinar
lasconcentraciones en el equilibrio. si las concentraciones iniciales de
Br2(g) y H2(g) son 2,55 M.
11.En un recipiente de dos litros hay 0,10 moles de PCl5, según la ecuación
PCl5(g) ↔ PCl3+Cl2(g), Kc=0,073. Determinar las concentraciones en el
equilibrio.
12.Considere el siguiente equilibrio. NH3(g) ↔ N2(g)+H2(g) a 200 °C, en
un recipiente de 3,0 litros hay una mezcla en equilibrio formada por0,60 moles de NH3 , 0,30 moles de H2, y 0,46 moles de N2. Calcular Kc
y Kp.
13.A 425 K el valor de la constante de equilibrio Kc=54,8 para la reacción
es la siguiente I2(g) + H2(g) ↔ 2HI(g) Calcular las concentraciones
de todas las especies en el equilibrio si en un recipiente de 10 litros se
introducen 12,69 g de I2(g), 1,01 g de H2(g) y 25,58 g de HI(g) y se
calienta a 425 K. Calcular laconstante de equilibrio en función de Kp.
14.La constante Kp para la disociación del N2O4 es 0,157 a 35°C, para la
reacción N2O4(g) ↔ 2NO2(g), Calcular. La concentración de NO2 en
equilibrio con 0,0079 moles de N2O4(g) en un recipiente de 500 ml.
15.A la temperatura de 400°C, se mezclan 0,082 moles de H2 y 0,042 moles
de I2, en un recipiente de 2,0 litros. Al establecerse el equilibrio se
forman0,076 moles de HI si la reacción es. I2(g) + H2(g) ↔ 2HI(g).
Calcular el valor de Kc y Kp.
16.En un recipiente de 306 mL de capacidad hay una mezcla gaseosa en
equilibrio de 0,384 g de NO2 y 1,653 g de N2O4 a 35°C Calcular el
valor de Kc y Kp para la reacción
N2O4(g) ↔ 2NO2(g),
17.Consideremos el sistema gaseoso A(g)+B(g). ↔ 2C(g).en equilibrio a
25°C se hace un experimento en el cual...