Formacion del complejo de cromato

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PRACTICA 1
ESTUDIO DE FORMACION DEL COMPLEJO H(CrO4)1-2n

1. OBJETIVO.
Mediante la variación en el volumen de una mezcla de cromato de potasio y acido clorhídrico de concentraciones conocidas, determinar el coeficiente de extinción molar para el cromato de potasio y determinar la estequiometria de la reacción utilizando el método de Job

2. INTRODUCCIÓN.
Los metales detransición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación, que dependiendo de la concentración del complejo en la sustancia se puede determinar el coeficiente de extinción molar, el cual es un parámetro que define cuan fuertemente una substancia absorbe la luz a una longitud de onda.
Losmejores aceptores de electrones son los que combinan la capacidad de atraer electrones con la capacidad para alojarlos en sus capas electrónicas. El tamaño pequeño y la carga catiónica elevada favorecen la atracción electrónica, los electrones son atraídos fuertemente por el núcleo positivo del catión, así como los orbitales externos o vacantes, que proveen espacio para alojar a los electrones.
Ennuestra práctica el metal de interés es el cromo y el comportamiento de su sal cromato de potasio (K2CrO4) en medio ácido (HCl), en esta solución se presenta una cantidad despreciable de ácido crómico no disociado, cuya concentración se determinara mediante el uso de la absorbancia.

nCrO4-2 + H3O+ ↔ HCrO41-2n

3. PROCEDIMIENTO.
3.1 En 8 tubos de ensayo completar a 6 ml con aguadestilada las siguientes cantidades de solución de cromato de potasio (K2CrO4) 0,01 M.

TUBO | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
V (ml) K2CrO4 | 4,8 | 3,6 | 2,4 | 1,2 | 0,72 | 0,6 | 0,48 | 0,24 |

Medir absorbancia de cada mezcla a 410 nm.
4.2 Preparar 6 ml de mezclas de la solución de cromato de potasio (K2CrO4) 0,01 M que contengan solución de acido clorhidrico (HCl) 0,001 M.

TUBO |1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
V (ml) HCl | 5,4 | 4,8 | 4,2 | 3,6 | 3 | 2,4 | 1,8 | 1,2 | 0,6 |
V (ml) HCl | 0,6 | 1,2 | 1,8 | 2,4 | 3 | 3,6 | 4,2 | 4,8 | 5,4 |

Medir absorbancia de cada una de las mezclas a 410 nm, usando un blanco de agua destilada.

4. REACCION.
La reacción que se va a estudiar y a la cual intentaremos determinar sus coeficientes estequiometricos es:
nCrO4-2+ H3O+ ↔ H(CrO4)1-2n + H2O

5. CALCULOS Y RESULTADOS.
Para la determinacion de los coeficientes estequiometricos de la reaccion de formacion del complejo de cromato se llevo acabo dos medidas de absorbancia, con adicion de HCl y sin adicion de HCl, los resultados obtenidos se muestran en las siguientes tablas.

Tabla 1. Sin adición de acido clorhidrico 0,001 M.
  |   |TRANSMITANCIA | ABSORBANCIA |   |
TUBO | V (ml) K2CrO4 | ENSAYO 1 | ENSAYO 2 | ENSAYO 1 | ENSAYO 2 | CONCENTRACION K2CrO4 |
1 | 4,8 | 89 | 87 | 0,0506 | 0,0605 | 0,008 |
2 | 3,6 | 74 | 91 | 0,1308 | 0,0410 | 0,006 |
3 | 2,4 | 89 | 91 | 0,0506 | 0,0410 | 0,004 |
4 | 1,2 | 20 | 96 | 0,6990 | 0,0177 | 0,002 |
5 | 0,72 | 99 | 97 | 0,0044 | 0,0132 | 0,001 |
6 | 0,6 | 99 | 98 | 0,0044 |0,0088 | 0,001 |
7 | 0,48 | 100 | 100 | 0,0000 | 0,0000 | 0,001 |
8 | 0,24 | 100 | 100 | 0,0000 | 0,0000 | 0,000 |

Tabla 2. Con adición de acido clorhidrico 0,001 M.
TUBO | V (ml) K2CrO4 | V (ml) HCl | TRANSMITANCIA | ABSORBANCIA |
1 | 5,4 | 0,6 | 88 | 0,05552 |
2 | 4,8 | 1,2 | 91 | 0,04096 |
3 | 4,2 | 1,8 | 92 | 0,03621 |
4 | 3,6 | 2,4 | 90 | 0,04576 |
5 | 3 | 3 | 93 | 0,03152 |6 | 2,4 | 3,6 | 96 | 0,01773 |
7 | 1,8 | 4,2 | 97 | 0,01323 |
8 | 1,2 | 4,8 | 99 | 0,00436 |
9 | 0,6 | 5,4 | 97 | 0,01323 |

Usando los datos de la tabla 1, se realiza una grafica de concentración vs absorbancia de cromato de potasio, y así poder calcular el coeficiente de extinción molar.
Grafica 1. Concentración de K2CrO4 vs Absorbancia ensayo 1.

Grafica 2. Concentración de...
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