Formacion docente en las tic

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Equilibrio Qco.

El cociente de reacción Qr es una función del grado de reacción: ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. Laexpresión del Cociente de Reacción (Q) de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizandolas concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
Teoría atómica
En los primeros años del siglo XIX, John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la queproponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (loscompuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes. El primero fue la ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reacción químicapermanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.El segundo fue la ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph LouisProust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto. Dalton estudió y amplió el trabajo de Proustpara desarrollar la ley de las proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro secombinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos paracierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de...
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