FORMALIDAD

La formalidad (F), -también llamada molaridad analítica- de una solución expresa el número de pesos fórmula del soluto por litro de solución (1)

en donde F es la formalidad, nf es el número de pesos formula del soluto y V es el volumen de solución expresado en litros. Ya que:

en donde g representa los gramos de soluto y PF el peso formula, de aquí que:

El peso formula normalmente es sinónimo de peso molecular, por lo que formalidad suele ser lo mismo que molaridad. (2)

Aunque generalmente coinciden las disoluciones molares y las formales, otras veces no es lo mismo; por ejemplo, cuando en la disolución ocurren fenómenos dedisociación, de condensación o de asociación. (3)

Tanto la molaridad como la formalidad expresan la concentración en moles de soluto por litro de disolución. Sin embargo, existe una diferencia sutil entre ellas. Molaridad es la concentración de una especie química determinada en la disolución. A su vez, la formalidad es la concentración total de una sustancia en la disolución sin tener en cuenta su forma química específica.

• Molaridad: Número de moles de soluto por litro de disolución (M).

• Formalidad: Número de moles de un soluto, cualquiera que sea su forma química, por litro de disolución (F).

Si una sustancia se disuelve sin disociarseen iones, no habrá diferencias entre su molaridad y su formalidad. Por ejemplo, la concentración molar de una disolución de glucosa es la misma que su formalidad.

En el caso de las sustancias que se ionizan en las soluciones, como sucede con el NaCl, la molaridad y la formalidad son distintas. Por ejemplo, la disolución de 0.1 mol de NaCl en 1 L de agua da una disolución que contiene 0.1 mol de Na+ y 0.1 mol de Cl– , por lo que la molaridad del NaCl es de cero ya que la disolución no contiene prácticamente NaCl no disociado. En realidad, la disolución es 0.1 M en Na+ y 0.1 M en Cl–. Sin embargo, la formalidad del NaCl es de 0.1 F, ya que esta [continua]

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