formula de una sal hidratada - laboratorio

CUESTIONARIO DE LABORATORIO # 04
TEMA : FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA
Al calentar 8,70 g de la sal hidratada Na2SO4. X H2O hasta eliminar toda el agua se tiene una perdida en peso de4,86 g .
Calcule el valor de X.

masa del Na_(2 ) SO_4 +agua X(H_2 O)=8,70g
masa del Na_(2 ) SO_4 (anhidro)=4,86g
masa del 〖X H〗_2 O=8.70g-4.86g=3,84g

Hallamos la masamolecular de Na_(2 ) SO_4 y el H_2 O
Na_(2 ) SO_4:
〖Na〗_2=(23)(2)=46
S=32
O_(4 )=(16)(4)=64
Na_(2 ) SO_4=46+32+64=142

H_2 O:
O=16H_2=(1)(2)=2
H_2 O=18

Hallamos el número de moles de: Na_(2 ) SO_4 y el H_2 O

nº〖(H〗_2 O)=(g(agua))/(M ( agua))=(3,84 )/18=0,213
nº(Na_(2 ) SO_4)anhidro=g(Na_(2) SO_4 )anhidro/(M (Na_(2 ) SO_4 ) )=(4,86 )/142=0,034



(nº〖(H〗_2 O))/(nº(Na_(2 ) SO_4)anhidro)= 0,213/0,034=6,264=6

Formula:
Na_(2 ) SO_4.〖6H〗_2 0¿Que dice la ley de las proporciones definida, establecida por Proust?

También conocida como la ley de las proporciones constantes o ley de Proust. Joseph Proust comprobó que lasmasas de los elementos que vas a combinar están en una proporción de peso constante, sin embargo, no se cumple en compuestos no estequiometricos.



Se requiere calcular la cantidad de aguacristalizada (X) presente en la sal hidratada. Cuando se calientan 0,886 g de fluoruro de torio hidratado, (ThF4. X H2O) se obtienen 0,718 g del compuesto anhidro ThF4.
Pesos atómicos: F = 19Th = 232 H = 1 O= 16.

masa del ThF_4 +agua X(H_2 O)=O,886g

masa del ThF_4 (anhidro)=0,718 g
masa del 〖X H〗_2 O=0,886g -0,718g =0.168gHallamos la masa molecular de ThF_4 y del 〖 H〗_2 O
ThF_4 :
Th=232
F_(4 )=(19)(4)=76
ThF_4 = 232 + 76= 308
H_2 O:
O=16...