Formula empirica, molecular y estructural
Páginas: 4 (891 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2012
Fórmula empírica
La fórmula empírica es la fórmula que expresa la relación más simple entre sus átomos constituyentes y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella esposible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. La determinación de la fórmula empírica se realiza a partir de datos obtenidos mediante análisis químico. Consideremos, porejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido.
* masa de carbono = 0,8180 g, masa de hidrógeno = 0,1370 g y masa de oxígeno = 0,5450 g.
Las etapas quedebemos de seguir para encontrar la fórmula empírica a partir de estos datos son:
1. Determinamos la cantidad (de acuerdo con SI el término cantidad se refiere a mol) de cada elemento constituyente delcompuesto.
* mol de C = masa de carbono/Masa atómica del carbono = 0,8180 g/12,011 gmol-1 = 0,06810
* mol de H = masa de hidrógeno/Masa atómica del hidrógeno = 0,1370 g/1,0079 gmol-1 = 0,1359* mol de oxígeno = masa de oxígeno/Masa atómica del oxígeno = 0,5450 g/15,9994 gmol-1 = 0,03406
2. Determinamos la relación más simple. Esto lo podemos hacer dividiendo el menor entre el menor ytodos entre el menor.
* relación mol de C/mol de oxígeno = 0,06810/0,03406=1,999 aproximado a 2
* relación mol de H/mol de oxígeno = 0,1359/0,03406 = 3,990 aproximado a 4
* relación mol deO/mol de oxígeno = 0,03406/0,03406 = 1,000 ó 1
3. Determinamos la fórmula empírica.
* C2H4O
Nota: Si los resultados del análisis químico se reportan en composición centesimal o en porcentaje,podemos aplicar el mismo procedimiento anterior, pero la cantidad es referida a 100 g de muestra. Al obtener la relación más simple y al estar todas las cantidades, referidas a 100 g de muestra ésta secancela, obteniéndose el mismo resultado:
* mol de A/ 100 g de muestra = %A/ Masa atómica de A
* mol de B/100 g de muestra = %B/Masa atómica de B
* mol de C/100 g de muestra = %C/Masa...
La fórmula empírica es la fórmula que expresa la relación más simple entre sus átomos constituyentes y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella esposible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. La determinación de la fórmula empírica se realiza a partir de datos obtenidos mediante análisis químico. Consideremos, porejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido.
* masa de carbono = 0,8180 g, masa de hidrógeno = 0,1370 g y masa de oxígeno = 0,5450 g.
Las etapas quedebemos de seguir para encontrar la fórmula empírica a partir de estos datos son:
1. Determinamos la cantidad (de acuerdo con SI el término cantidad se refiere a mol) de cada elemento constituyente delcompuesto.
* mol de C = masa de carbono/Masa atómica del carbono = 0,8180 g/12,011 gmol-1 = 0,06810
* mol de H = masa de hidrógeno/Masa atómica del hidrógeno = 0,1370 g/1,0079 gmol-1 = 0,1359* mol de oxígeno = masa de oxígeno/Masa atómica del oxígeno = 0,5450 g/15,9994 gmol-1 = 0,03406
2. Determinamos la relación más simple. Esto lo podemos hacer dividiendo el menor entre el menor ytodos entre el menor.
* relación mol de C/mol de oxígeno = 0,06810/0,03406=1,999 aproximado a 2
* relación mol de H/mol de oxígeno = 0,1359/0,03406 = 3,990 aproximado a 4
* relación mol deO/mol de oxígeno = 0,03406/0,03406 = 1,000 ó 1
3. Determinamos la fórmula empírica.
* C2H4O
Nota: Si los resultados del análisis químico se reportan en composición centesimal o en porcentaje,podemos aplicar el mismo procedimiento anterior, pero la cantidad es referida a 100 g de muestra. Al obtener la relación más simple y al estar todas las cantidades, referidas a 100 g de muestra ésta secancela, obteniéndose el mismo resultado:
* mol de A/ 100 g de muestra = %A/ Masa atómica de A
* mol de B/100 g de muestra = %B/Masa atómica de B
* mol de C/100 g de muestra = %C/Masa...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.