Formula empirica, molecular y estructural

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Fórmula empírica
La fórmula empírica es la fórmula que expresa la relación más simple entre sus átomos constituyentes y, por tanto, no es la verdadera fórmula del compuesto, pero a partir de ella esposible obtener la fórmula molecular o verdadera fórmula del compuesto. La determinación de la fórmula empírica se realiza a partir de datos obtenidos mediante análisis químico. Consideremos, porejemplo, los resultados obtenidos mediante análisis químico para un compuesto desconocido.
* masa de carbono = 0,8180 g, masa de hidrógeno = 0,1370 g y masa de oxígeno = 0,5450 g.
Las etapas quedebemos de seguir para encontrar la fórmula empírica a partir de estos datos son:
1. Determinamos la cantidad (de acuerdo con SI el término cantidad se refiere a mol) de cada elemento constituyente delcompuesto.
* mol de C = masa de carbono/Masa atómica del carbono = 0,8180 g/12,011 gmol-1 = 0,06810
* mol de H = masa de hidrógeno/Masa atómica del hidrógeno = 0,1370 g/1,0079 gmol-1 = 0,1359* mol de oxígeno = masa de oxígeno/Masa atómica del oxígeno = 0,5450 g/15,9994 gmol-1 = 0,03406
2. Determinamos la relación más simple. Esto lo podemos hacer dividiendo el menor entre el menor ytodos entre el menor.
* relación mol de C/mol de oxígeno = 0,06810/0,03406=1,999 aproximado a 2
* relación mol de H/mol de oxígeno = 0,1359/0,03406 = 3,990 aproximado a 4
* relación mol deO/mol de oxígeno = 0,03406/0,03406 = 1,000 ó 1
3. Determinamos la fórmula empírica.
* C2H4O
Nota: Si los resultados del análisis químico se reportan en composición centesimal o en porcentaje,podemos aplicar el mismo procedimiento anterior, pero la cantidad es referida a 100 g de muestra. Al obtener la relación más simple y al estar todas las cantidades, referidas a 100 g de muestra ésta secancela, obteniéndose el mismo resultado:
* mol de A/ 100 g de muestra = %A/ Masa atómica de A
* mol de B/100 g de muestra = %B/Masa atómica de B
* mol de C/100 g de muestra = %C/Masa...
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