formula empirica y molecular

Páginas: 2 (305 palabras) Publicado: 17 de abril de 2013
PASOS PARA DETERMINAR FÓRMULA MOLECULAR

I. Se determina la fórmula empírica.

Pasos para determinar fórmula empírica

1. Verificar si en el problema dado la sumatoria de todos los porcientosde composición de cada elemento es igual a 100 %. De no completar el 100 % se asumirá que el residual pertenece a oxígeno.

Ejemplo: En un compuesto desconocido cuyo peso molecular es 75 g/mol, seencontró mediante análisis elemental que contiene un 32.0 % carbono, 6.67 % hidrógeno y 18.7 % nitrógeno. Determine la fórmula empírica para dicho compuesto.

C: 32.0 %
H: 6.67 %
N: 18.7 %
57.37 %􀀁100 % - 57.37 % = 42.63 % que pertenece a oxígeno.

2. Asuma que la muestra desconocida contiene 100 g, por ende, el valor porcentual de cada elemento es equivalente al número de gramos de cadaelemento.
Divida el número de gramos de cada elemento por el peso atómico de cada elemento para obtener el número de moles para cada elemento.

C: 32.0 % = 32.0 g C: 32.0 g/ 12.0 g/mol = 2.67 molH: 6.67 % = 6.67 g H: 6.67g/1.01 g/mol = 6.60 mol
N: 18.7 % = 18.7 g N: 18.7 g/14.0 g/mol = 1.34 mol
O: 42.63 % = 42.63 g O: 42.63g/16.0 g/mol = 2.67 mol

3. Divida los números de moles para cadaelemento por el número de moles más
pequeño.

C: 32.0 g/ 12.0 g/mol = 2.67 mol/1.34 mol = 2
H: 6.67g/1.01 g/mol = 6.60 mol/1.34 mol = 5
N: 18.7 g/14.0 g/mol = 1.34 mol/1.34 mol = 1
O:42.63g/16.0 g/mol = 2.66 mol/1.34 mol = 2
Por lo tanto; la fórmula empírica es: C2H5NO2
4. Calcule el “peso molecular” para la fórmula empírica.
Peso molecular = [2(12.0 g/mol)+ 5(1.01 g/mol) +1(14.0g/mol)+2(16.0 g/mol)] = 75.0 g/mol


II. Determinación de fórmula molecular.

Una vez se determina la fórmula empírica y conociendo el peso molecular del compuesto se procede a determinar la fórmulamolecular calculando la razón entre
el peso molecular de la fórmula empírica y el peso molecular del compuesto desconocido.

PM compuesto = 75 g/mol = 1
PM fórmula empírica 75 g/mol
C: 2 x 1 =2...
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