Formula minima y empirica

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FÓRMULA MÍNIMA O EMPÍRICA
Es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto, generalmente para los compuestos inorgánicos corresponde a su fórmula verdadera.
Para deducir la fórmula de cualquier sustancia compuesta se debe determinar el análisis porcentual de dicha sustancia, conociendo ésta información y siguiendo los pasos acontinuación se puede determinar en cantidades están presentes los elementos participantes:
Pasos para determinar la fórmula mínima:
* Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masa atómica.
* Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos.
* Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas:
* Mayor de .5 se redondea alentero superior.
* Menor de .5 se redondea al entero inferior.
* Si algún valor tiene .5 todos los valores se duplican.
* Los números obtenidos corresponden a los subíndices de cada elemento en la fórmula empírica.
EJEMPLO: Al analizar experimentalmente una sustancia se determinó que su composición porcentual es la siguiente:
Ca = 18.3 %
Cl = 32.4 %
H = 5.5 %
O = 43.8 %
Determinarla fórmula empírica de la sustancia analizada.
Ca = %Ca = 18.3 = 0.4565 = 1
PACa 40.08 0.4565
Cl = % Cl = 32.4 = 0.9138 = 2.0017 =2
PACl = 35.453 = 0.4565
H = % H = 5.5 = 5.5 = 12.048 = 12
PAH 1 0.4565
O = % O = 43.8 = 2.7375 = 5.99 = 6
PAO 16 0.4565
La formula es:
Ca + Cl2 + H12O6 = CaCl2 * 6H2O
Cloruro de calcio hexahidratado.
FORMULA REAL O MOLECULAR
Es la relación existenteentre los átomos de los elementos que participan en las moléculas de los compuestos.
Para determinar la fórmula real o molecular se requiere conocer dos datos necesarios que son:
1º composición porcentual.
2º peso molecular real.
Primeramente se determina la fórmula empírica y posteriormente se divide al peso molecular real entre el peso de la formula empírica obteniendo una relación quemultiplicara a la fórmula empírica deducida y los subíndices obtenidos son los de la fórmula real.
CALCULOS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE MOLES Y EL NÚMERO DE ABOGADOR
Para determinar el número de moles contenidos en ciertos gramos de sustancia se aplica la siguiente expresión matemática:
n = m / Pm, donde n = # de moles, m = masa en gramos, Pm = peso molecular en gr/mol

CALCULO CON EL NÚMERO DEABOGADOR
Para determinar el número de partículas (átomos o moléculas) contenido en ciertos gramos de una sustancia determinada se aplica la siguiente expresión:
N = n (6.023*1023 átomos / mol)
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), elnúmero de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12. Originalmente se llamó número de Avogadro. En 2006, la CODATA recomendó este valor de:

La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al númerode átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.[4] El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro. Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por JohannJosef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumen determinado de gas. Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la...
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