Formula molecular

Forma Molecular

Forma molecular está determinada por:

Distancia de enlace: es la distancia en línea recta, entre los núcleos de los dos átomos enlazados.

Ángulo de enlace: Es el ánguloformado entre dos enlaces que contienen un átomo en común.

Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia

La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en larepulsión entre pares electrónicos. En el modelo de RPECV, [Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen entre sí, por ello, los orbitales quecontienen estos pares de e-, se orientan de forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.

Predicción de la Geometría Molecular

Se dibuja la estructura de Lewis.

Se cuenta elnúmero de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del átomo central y se colocan de formaque minimicen las repulsiones.

La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importanciade la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace.

Existen seis arreglos alrededor del átomo central que debemos considerar:

Geometría Molecular

Arreglo de los e-

EjemplosLineal

AX2

CO2, HCN

Triangular

AX3

BF3, (CO3)2-

AX2E

SO2, O3

Tetraédrica

AX4

CH4, (NH4)+, (SO4)2-

AX3E

NH3, P Cl 3?

AX 2 E 2?

H2O, H2S

TriangularBipiramidal

AX5

P Cl 5

AX4E

SF4

AX 3 E 2?

Cl F 3?

AX 2 E 3?

Xe F 2

Octaédrica

AX6

SF6

AX5E

Br F 5?

AX 4 E 2?

Xe F 4

Los pares de electrones que rodean un átomocentral se encuentran posiblemente en las regiones cerradas del espacio, denominadas dominios de electrones. Las disposiciones de los dominios de electrones alrededor de un átomo central vienendeterminadas por las repulsiones electrostáticas entre cargas similares. Los dominios de electrones se alejan entre sí lo más posible, aunque se mantienen al mismo tiempo por su atracción al átomo...