FORMULACIÓN COMPUESTOS INORGÁNICOS

FORMULACIÓN
COMPUESTOS
INORGÁNICOS

COMPUESTOS QUÍMICOS
• COMPUESTOS BINARIOS
 Óxidos.
 Anhidridos.
 Hidruros metálicos.
 Ácidos Hidrácidos.
 Aminas Inorgánicas.
 Sales haloideas.
 Amalgamas.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Y NO METALES

1. PRUEBA DEL REACTIVO: seguir instrucciones.
2. Coloca en una cuchara de combustión Magnesio en polvo,
acércala a la llama del mechero hasta quecomience la
reacción.
3. En una fiola con 50ml de agua, introduce la cuchara de
combustión con el producto formado. Tapándolo bien y agita
vigorosamente.
4. Utiliza papel indicador y observa; luego agrega 3 gotas de
fenolftaleína en la fiola y observa.
5. Anota tus observaciones y formula una conclusión.
6. En una cuchara de combustión coloca en ella un poco de
azufre y caliéntalo a la llama delmechero hasta que exista
reacción. Vierte en ella unas gotas de agua. Utiliza papel
indicador.
7. Cuida que la solución no se derrame ni toque tu ropa o piel.

ÓXIDOS
• NOTA: El fluor nunca se une con el oxígeno, no forma
compuestos oxigenados.
• ¿Cuándo se forman?
• Cuando el oxígeno se une con cualquier metal o no
metal; el oxígeno va a trabajar siempre con valencia 2.
• Óxidos metálicos:compuestos binarios oxigenados .
Al leer la fórmula química se debe decir la palabra
óxido y luego el nombre del metal teniendo en cuenta
la valencia con la que trabaja.

Como nombrarlos : Para los oxidos se usan las 3
nomenclaturas [ Tradicional o clásica , Sistematica y
STOCK .
Nomenclatura tradicional:
K2 O
Óxido de Potasio
Bi2O3 Óxido de Bismuto.
Valencia Variable: La palabra Óxido seguido delnombre del metal
terminado en el sufijo oso para la menor valencia, e ico para la mayor
valencia

Nomenclatura Stock Las valencias se indican mediante
números romanos.

Na2O Óxido de Sodio I.
Bi2O3 Óxido de Bismuto III.
Nomenclatura Sistemática Indica la proporción del
metal y del oxígeno en el óxido correspondiente: mono, di,
tri, tetra, hexa,
K2O Monóxido de dipotasio
PbO Dióxido de plomo.

•Óxidos No Metálicos u Óxidos
Ácidos o Anhidridos:
• Son compuestos que se forman al
reaccionar un no metal con el oxígeno. Se
denominan también anhídridos y muchos de
ellos son gaseosos.
• Ejm: Carbono + Oxigeno = Dióxido de Carbono,
anhidrido carbónico u óxido de carbono IV

• C + O2

CO2

No metal + O2 --------------------------------> Anhídrido
S + O2 ----------------------------------------> SO2• Si el elemento tiene 4 números de oxidación como
los halógenos su terminación es:
ELEMENTO Y NÚMERO
DE OXIDACIÓN

FORMULA
MOLECULAR

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Cl+1

Cl2O

Anhidrido hipocloroso

Cl+3

Cl2O3

Anhidrido cloroso

Cl+5

Cl2O5

Anhidrido clórico

Cl+7

Cl2O7

Anhidrido perclórico

• Si el elemento tiene 3 números de oxidación como
los anfígenos o divalentes, su terminación es:
ELEMENTOY
NÚMERO DE
OXIDACIÓN

FORMULA
MOLECULAR

NOMENCLATURA TRADICIONAL

S+2

SO

Anhidrido Hiposulfuroso

S+4

SO2

Anhidrido sulfuroso

S+6

SO3

Anhidrido sulfúrico

• Anhidridos de los no metales Nitrogenoides o
trivalentes.
ELEMENTO Y NÚMERO
DE OXIDACIÓN
FORMULA MOLECULAR

NOMENCLATURA TRADICIONAL

N+3

N2O3

Anhidrido nitroso.

N+5

N2O5

Anhidrido nítrico.

• Anhidridos de los no metalesCarbonoides o
tetravalentes.
ELEMENTO Y NÚMERO
DE OXIDACIÓN
FORMULA MOLECULAR

C+4

CO2

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Anhidrido carbónico.

NOMENCLATURA
FORMULA
MOLECULAR

NOMENCLATURA
TRADICIONAL

NOMENCLATURA
STOCK

NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA O IUPAC

Cl2O

Anhidrido hipocloroso

Óxido de Cloro I

Monóxido de dicloro

Cl2O3

Anhidrido cloroso

Cl2O5
Cl2O7

Anhidrido clórico
Anhidrido perclórico

Óxido deCloro III Trióxido de dicloro
Óxido de Cloro V

Pentaóxido de
dibromo

Óxido de Cloro VII

Heptaóxido de
dicloro

• ¿Cómo se escribe?
• Se escribe primero el metal y luego el
oxígeno, luego se intercambian las valencias.
Se debe simplificar si se puede, el oxígeno
siempre tendrá valencia2.
• Óxido de Sodio.
• Óxido de Calcio.
• Óxido Aurico.
• Óxido de Platino.
• Óxido de Osmio.
• Óxido...