Formulación del Sulfato de Cobre (II)
Cu­SO4 [Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)]
Partiendo del soluto dado, tendremos que sacar un compuesto químico a partir de sus datos.
Los datos que nos danson:
Los elementos
Las valencia de los elementos
Los elementos deberán leerse de derecha a izquierda y escribirse de izquierda a derecha. Primero analizamos el compuesto si sacamos su símboloquímico.
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
Oxo = oxígeno (O)
Sulfato = azufre (S)
Cobre = cobre (Cu)
El resultado sería este:
Cu S O
Luego tendremos que colocar el número de átomos de cada elementoencima de el para luego calcular la valencia que falta. El número de átomos es el número que se encuentra entre paréntesis al lado del elemento; el del oxígeno siempre es -2
Cu2 S6 O-2
Luego leañadiremos las valencias de cada elemento. La valencia del oxígeno se representa con el tetra (4), el azufre es 1 (ya que no tiene nada y se considera 1) y la del cobre no la sabemos y la sacaremos con unaecuación.
Cu2x S61 O-24
Para hallar el valor de X tendremos que multiplicar la suma del número de átomos de cada elemento por la valencia. Y el resultado será 0
2 · X + 6 · 1 + (-2) · 4 = 0
Y pocoa poco vamos resolviendo la ecuación.
2X + 6 - 8 = 0
2X - 2 = 0
X = 1
Y finalmente sustituimos X por su valor:
Cu S O4
Para hallar el peso molecular multiplicaremos la valencia por el pesoatómico del elemento que lo hallaremos en la tabla periódica.
Cobre = 63.5 gr/mol0
Azufre = 32.1gr/mol
Oxígeno = 16 gr/mol
4 · 16 gr/mol + 32.1 gr/mol + 63.5 gr/mol = 159.6 gr/mol
Características delSulfato de Cobre
Propiedades:
Cristales azules, gránulos cristalinos azules o polvo ligeramente eflorescente al aire; blanco cuando está deshidratado.
Sabor metálico que da náuseas.
Soluble enagua y metanol, ligeramente soluble en alcohol y glicerina.
Pureza mínima del 98% y 25 a 25.5 % de cobre.
PH en una solución al 5 % en agua en un rango de 4 a 4..5.
Peso molecular : 249.68... [continua]

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(2010, 03). Formular una sal hidratada. BuenasTareas.com. Recuperado 03, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Formular-Una-Sal-Hidratada/179066.html

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