Formulación del Sulfato de Cobre (II)
Cu­SO4 [Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)]
Partiendo del soluto dado, tendremos que sacar un compuesto químico a partir de sus datos.
Los datos que nos dan son:
Los elementos
Las valencia de los elementosLos elementos deberán leerse de derecha a izquierda y escribirse de izquierda a derecha. Primero analizamos el compuesto si sacamos su símbolo químico.
Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
Oxo = oxígeno (O)
Sulfato = azufre (S)
Cobre = cobre (Cu)El resultado sería este:
Cu S O
Luego tendremos que colocar el número de átomos de cada elemento encima de el para luego calcular la valencia que falta. El número de átomos es el número que se encuentra entre paréntesis al lado del elemento; eldel oxígeno siempre es -2
Cu2 S6 O-2
Luego le añadiremos las valencias de cada elemento. La valencia del oxígeno se representa con el tetra (4), el azufre es 1 (ya que no tiene nada y se considera 1) y la del cobre no la sabemos y la sacaremos conuna ecuación.
Cu2x S61 O-24
Para hallar el valor de X tendremos que multiplicar la suma del número de átomos de cada elemento por la valencia. Y el resultado será 0
2 · X + 6 · 1 + (-2) · 4 = 0
Y poco a poco vamos resolviendo la ecuación.
2X + 6 -8 = 0
2X - 2 = 0
X = 1
Y finalmente sustituimos X por su valor:
Cu S O4
Para hallar el peso molecular multiplicaremos la valencia por el peso atómico del elemento que lo hallaremos en la tabla periódica.
Cobre = 63.5 gr/mol0
Azufre =32.1gr/mol
Oxígeno = 16 gr/mol
4 · 16 gr/mol + 32.1 gr/mol + 63.5 gr/mol = 159.6 gr/mol
Características del Sulfato de Cobre
Propiedades:
Cristales azules, gránulos cristalinos azules o polvo ligeramente eflorescente al aire; blanco cuando estádeshidratado.
Sabor metálico que da náuseas.
Soluble en agua y metanol, ligeramente soluble en alcohol y glicerina.
Pureza mínima del 98% y 25 a 25.5 % de cobre.
PH en una solución al 5 % en agua en un rango de 4 a 4..5.
Peso molecular : [continua]

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(2010, 03). Formular una sal hidratada. BuenasTareas.com. Recuperado 03, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Formular-Una-Sal-Hidratada/179066.html

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