Formulario termodinámica

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Instituto Tecnológico de Chihuahua

FORMULARIO
DE
TERMODINÁMICA

Ing. Jaime Villanueva Sánchez

Unidad I

PROPIEDADES FUNDAMENTALES

TEMPERATURAS:

Celsius Kelvin Fahrenheit Rankine

100 ºC 373.15 ºK 212 ºF 671.67 ºR Punto deebullición

0 ºC 273.15 ºK 32 ºF 491.67 ºR Punto de
congelación

-273.15 ºC 0 ºK -459.67 ºF 0 ºR Cero absoluto

Temperaturas absolutas º R y º K

Sistema Internacional Sistema Inglés

P = Presiónρ = densidad
g = gravedad
h = altura

Medidores de Presión Tipo Tubo en U:

PB = P columna + P atmosférica
PB = (ρ · g · h) + P atmosférica

Unidad II

GAS IDEAL

P = PresiónAbsoluta
Ecuación del Gas Ideal V` = Volumen Total
n = Numero de moles
T = Temperatura Absoluta
R = Cte. Universal

n = numero de moles
m= masa
PM = Peso Molecular

ECUACIÓN DEL GAS IDEAL MOLAR:

Temperatura Molar

Volumen Molar
Presión Molar

LEY DE DALTON (Mezcla de gases ideales)

na , nb , nc = numero de moles ma , mb , mc = masa de cada
de cada componentecomponente

Pa , Pb , Pc = Presión parcial de
Cada componente
V= Vol. de cada componente
V`m= Vol. total de la mezcla

X + X = 1

Pm= Presión de la mezcla Vm= Volumen de la mezcla

mm=ma+mb+mc

nm=na+nb+ncLEY DE BOYLE (Para gases ideales)

T= cte
R=cte
RT=K=cte

LEY DE CHARLES (Procesos isométricos)

V=cte
R=cte

LEY DE AMAGAT

V`m= Volumen de la mezcla
V`a+V`b+V`c= Volumen de los gases de cada
componente
Otra forma:

LEY COMBINADA DEL GASIDEAL

1.- Proceso Isotérmico T1=T2

2.- Proceso Isométrico V=cte

3.- Proceso Isobarico P=cte

LEY DE CHARLES (Procesos isobaricos)

P=cte
R=cte

LEY DE AVOGADRO

LEY DE LOS VOLUMENES EN COMBINACIÓN O LEY DE GAY LUSSAC

|R= 0.08205 m3 atm |R= 1.986 BTU |
|Kgmol ºK|Lbmol ºR |
|R= 8.3149 J |R= 0.7302 ft3 atm |
|grmol ºK |Lbmol ºR |
|R= 8.314 m3 Pa |R= 10.73 ft3 psia |
|grmol ºK|Lbmol ºR |
|R= 8.314x10-5 m3 bar |R= 1545 ft Lbf |
|grmol ºK |Lbmol ºR |
|R= 8.31441 KPa m3 | |
|Kgmol ºK...
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