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Química



Bloque #1:

1. Parte de la química que estudia las relaciones de la masa en las reaccio-nes químicas: ( c )


a) Termodinámica. b) Cinética química. c) Equilibrio químico. d) Equilibrio químico.

2. El enunciado “cuando dos o más elementos se unen para formar unmis-mo compuesto, lo hacen siempre en una relación ponderal constante”, se refiere a la ley de: ( a )

a) Proust. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Richter.

3. En el fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂), el porcentaje en el peso del fosforo es de:( b )

a) 44.8% b) 20.0% c) 36% d) 68.4%

Ca- 40x3= 120 Ca- 120/310= 0.38x100=38%
P- 31x2= 64 P- 62/310= 0.20x100= 20%O-16x4= 64x2= 128 O- 128/310= 0.41x100= 41%
310

4. El valor 6.023x10²³ corresponde al número de: ( b )

a) Charles. b) Avogadro. c) Boyle. d) Gay-lussac.

5. Un compuesto contiene 36.5% de Na, 0.8% de H, 24.6% de P y38.1% de O. la formula más simple del compuesto es: ( a )

a) Na₂HPO b) NaH₂PO₄ c) NaPO₃-H₂O d) Na₂O₂O₃-5H₂O

Na- 23 36.5%/23= 1.58/0.79= 2
H- 1 0.8%/1= 0.8/0.79= 1.01
P- 31 24.6%/31=0.79/0.79= 1
O- 16 38.1%/16= 2.38/0.79= 3.01

6. En la reacción SO₂+O₂ SO₃ se utilizan 16g de SO₂ y se producen 20g de SO₃. ¿Cuántos gramos de oxigeno se necesitan en la reacción:
( c )

a) 32g b) 8g c) 4g d) 64g

S- 32 S-3232g de O 80g de SO₃
O-16x2= 32 O-16x3= 48 x g de O 20g de SO₃
64 80 80 x = 640
x = 640/80
O-16x2= 32

7. ¿Cuántos moles hay en 100g del compuesto CO (NH₂)₂?( b )

a) 3.01 b) 1.66 c) 2.37 d) 1.67

C- 12 1mol 60g
O- 16 x mol 100g
N- 14x2= 24 x = 100/60
H- 1x2= 4
60g

8. Es un contaminante en el aire:( a )

a) O₂ b) N₂ c) CO d) H₂O

9. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono (CO₂) se producen al quemarse en 4 litros de gasolina? ( c )

C + O₂ CO₂

a) 23Lb) 9.75L c) 32L d) 45L

10. En la recreación C₂H₄+O₂ C₂H₄O se obtienen 180g de oxido de etileno a partir de 120g de eteno (C₂H₄). ¿Cuál es el porcentaje de rendi-miento de la reacción? ( b )

a) 73.5% b) 99.7%...
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