formulas quimicas
Páginas: 3 (694 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2014
Fórmulas químicas
Para escribir una fórmula química se requiere conocer los números de oxidación de los elementos que participan en la formación del compuesto, pues al cruzar los valores numéricossin los signos positivos y negativos, estos pasan a formar los subíndices en la fórmula. La suma de las cargas del catión y el anión en cada unidad fórmula deben sumar cero para ser eléctricamenteneutros.
Nomenclatura Stock
La nomenclatura Stock consiste en colocar después del nombre de la función química, el número de oxidación del elemento no metálico (o metaloide) con el que se estácombinando el oxígeno.
N2O Óxido de nitrógeno (I)
NO Óxido de nitrógeno (II)
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
NO2 Óxido de nitrógeno (IV)
N2O5 Óxido de nitrógeno (V)
Nota: esta es otra formade nombrar a los óxidos y se llama nomenclatura stock de la IUPAC
Estructuras de Lewis y regla del octeto
En 1913, Gilbert Newton Lewis propuso una representación pictórica para los electronesde valencia, en la que utilizó puntos, círculos o cruces, con la finalidad de explicar didácticamente, la forma cómo se transfieren o comparten los electrones cuando los átomos se unen.
Estructurasde Lewis
En las estructuras de Lewis para los elementos representativos, el símbolo del elemento, representa el kernel del átomo (capas internas) y los electrones externos o de valencia serepresentan mediante puntos, cruces o círculo.
Es decir.
Configuración electrónica
Símbolo
Representación
1s1
H
H•
1s2
He
•He•
1s22s22p1
B
•
•B•
Para átomos individuales se dibuja sedibuja alrededor del símbolo químico un punto por cada electrón de valencia disponible. Hay 4 posiciones posibles, arriba, abajo, izquierda y derecha.
Cada posición se llena primero con un electrónantes de ser completado el par.
Elemento
Electrones de valencia
Estructura de Lewis
Mg
2
Mg
Cl
7
Cl
Al
3
Al
O
6
O O...
Para escribir una fórmula química se requiere conocer los números de oxidación de los elementos que participan en la formación del compuesto, pues al cruzar los valores numéricossin los signos positivos y negativos, estos pasan a formar los subíndices en la fórmula. La suma de las cargas del catión y el anión en cada unidad fórmula deben sumar cero para ser eléctricamenteneutros.
Nomenclatura Stock
La nomenclatura Stock consiste en colocar después del nombre de la función química, el número de oxidación del elemento no metálico (o metaloide) con el que se estácombinando el oxígeno.
N2O Óxido de nitrógeno (I)
NO Óxido de nitrógeno (II)
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
NO2 Óxido de nitrógeno (IV)
N2O5 Óxido de nitrógeno (V)
Nota: esta es otra formade nombrar a los óxidos y se llama nomenclatura stock de la IUPAC
Estructuras de Lewis y regla del octeto
En 1913, Gilbert Newton Lewis propuso una representación pictórica para los electronesde valencia, en la que utilizó puntos, círculos o cruces, con la finalidad de explicar didácticamente, la forma cómo se transfieren o comparten los electrones cuando los átomos se unen.
Estructurasde Lewis
En las estructuras de Lewis para los elementos representativos, el símbolo del elemento, representa el kernel del átomo (capas internas) y los electrones externos o de valencia serepresentan mediante puntos, cruces o círculo.
Es decir.
Configuración electrónica
Símbolo
Representación
1s1
H
H•
1s2
He
•He•
1s22s22p1
B
•
•B•
Para átomos individuales se dibuja sedibuja alrededor del símbolo químico un punto por cada electrón de valencia disponible. Hay 4 posiciones posibles, arriba, abajo, izquierda y derecha.
Cada posición se llena primero con un electrónantes de ser completado el par.
Elemento
Electrones de valencia
Estructura de Lewis
Mg
2
Mg
Cl
7
Cl
Al
3
Al
O
6
O O...
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