Formulas

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Formulario.
* Ley de los gases
P1V1T1=P2V2T2 Ecuación de edo gas ideal.
PV=nRT Ecuación gas ideal.P1=n1n1+n2PT=x1PT Presión parcial de un gas.
Z=PVnRT Factor de compresibilidad.
P+an2V2V-nb=nRT Ecuación de van der Waals.
* Primera leyw=-Pex∆V Trabajo de expansión irreversible de un gas.
w=-nRT lnV2V1=nRTlnP2P1 Trabajo de expansiñon reversible de un gas ideal.
∆U=q+wPrimera ley de la termodinamica.
H=U+PV Definición de entalpía.
∆U=nCv∆T Cambio de energía a volúmen constante.
∆H=nCv∆T`Cambio de entalpía a presión constante.
Cp-Cv=R; CpCv=γ Relación capacidades caloríficas molares.
P1V1γ =P2V2γExpansión adiabática reversible de un gas ideal.
* Segunda y Tercera Ley
∆S=nRlnV2V1 Cambio de entropía debido a expansión isotermica.
∆S=qrevTDefinición termodinámica de la entropía.
eficiencia=1-T1T2 Eficiencia termodinámica.
∆Suniv=∆Ssis+∆Salr≥0 Segunda ley de la termodinámica.
∆Smix=-RnAlnxA+nBlnxBCambio entropía mezclado isotérmico.
∆fusS=∆fusHTf Cambio entropía debido a la fusión.
∆vapS=∆vapHTb Cambio entropíadebido a la vaporación.
∆S=S2-S1=nCplnT2T1 Cambio entropía debido a calentamiento a P cte
∆S=ST-S0=0TCpTdT Entropia tercera ley
* Las energía de Gibbs yde Helmholtz
G=H-TS Definición de la energía de Gibbs
dGsis≤0 A T y P constantes
∆G=∆H-T∆S A T y P...
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